Le disilane est un composé chimique de formule . Ce silane est l'analogue structurel de l'éthane mais est bien plus réactif que celui-ci en raison de la faiblesse des liaisons Si–Si par rapport aux liaisons C–C. Il se présente comme un gaz incolore pyrophorique à l'odeur de moisissure. Extrêmement inflammable, il est de manipulation dangereuse car susceptible de former des mélanges explosifs à l'air libre. Sa combustion dans l'oxygène produit du dioxyde de silicium et de l'eau . Il s'hydrolyse dans l'eau. Il explose au contact d'halocarbures, d'oxygène, de bases et d'oxydants. Il se décompose au-delà de en donnant du silicium et de l'hydrogène .
Le disilane peut être produit par hydrolyse acide du siliciure de magnésium ou par action de décharges électrostatiques sur le silane puis distillation fractionnée du mélange de silanes obtenu. La récupération directe par réduction de l'hexachlorodisilane avec de l'aluminohydrure de lithium Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, révisée, , Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, . donne du disilane avec un faible rendement P. W. Schenk « Silanes », Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, , , G. Brauer, Academic Press, 1963, . : 2 + 3 ⟶ 2 + 3 LiCl + 3 .
Le disilane et le silane se décomposent thermiquement autour de en laissant un dépôt de silicium amorphe. Ce procédé de dépôt chimique en phase vapeur est utilisé pour la production d'équipements photovoltaïques. Il est particulièrement employé dans la production de wafers de silicium.
Les diorganosilanes sont produits par réduction de chlorures de silyle, par exemple : 2 + 2 Na ⟶ + 2 NaCl.
Le disilane gazeux peut être utilisé pour contrôler la pression de vapeur de silicium pendant le processus de croissance de graphène par décomposition thermique du carbure de silicium, car la pression de vapeur de silicium influence la qualité du graphène produit.
Notes et références
Catégorie:Silane