Le difluorure d'oxygène, ou plus simplement fluorure d'oxygène, est le composé chimique de formule . C'est un gaz incolore très oxydant.

Préparation

Le difluorure d'oxygène a été décrit pour la première fois en 1929 par le chimiste français Paul Lebeau au cours de ses recherches sur le fluor avec Augustin Damien. Il était obtenu par électrolyse de fluorure de potassium KF fondu et de fluorure d'hydrogène HF avec des traces de molécules d'eau.

La méthode de préparation moderne fait intervenir la réaction du difluor avec une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium NaOH :

2 + 2 → + 2 +

Réactions

Le difluorure d'oxygène se décompose au-dessus de en difluor et en dioxygène par un mécanisme radicalaire. Il réagit avec de nombreux métaux pour donner des fluorures et des oxydes, ainsi qu'avec des non-métaux : réagit par exemple avec le phosphore pour donner le pentafluorure de phosphore et l'oxytrifluorure de phosphore , et avec le soufre pour donner le dioxyde de soufre et le tétrafluorure de soufre . Avec le xénon, peut donner du tétrafluorure de xénon ainsi que des oxyfluorures de xénon (oxydifluorure de xénon et oxytétrafluorure de xénon notamment).

Le difluorure d'oxygène réagit lentement avec l'eau pour donner de l'acide fluorhydrique :

+ → 2 +

Notes et références

Voir aussi

Difluorure de dioxygène

Oxygène Catégorie:Composé de l'oxygène Catégorie:Gaz inorganique Catégorie:Halogénure non-métallique