Le trichlorure d'antimoine est un composé chimique moléculaire de formule brute . C'est un solide mou sans couleur qui était connu comme beurre d'antimoine par les alchimistes. Il a une odeur forte, et, au contact de l'eau, il s'hydrolyse formant de l'oxychlorure et dégageant du chlorure d'hydrogène. Ainsi, les échantillons de doivent être protégés de l'humidité : + → SbOCl + 2 HCl.
forme des complexes avec le chlore par exemple: .
Structure cristalline
Le trichlorure d'antimoine cristallise dans une structure orthorhombique de groupe d'espace Pnma (a = , b = et c = ). Les atomes d'antimoine occupent les positions de Wyckoff 4c (x = 0.490, z = 0.475) et les atomes de chlore les positions 4c (x = 0.072 et z = 0.669) et 8d (x = 0.176, y = 0.071 et z = 0.134), formant des pyramides SbCl3 A. Lipka, "An X-ray structure redetermination of antimony trichloride", Acta Crystallographica B 35, 3020 (1979).
Usages est un réactif pour la détection de la vitamine A et des autres caroténoïdes dans le test de Carr-Price. Le trichlorure d'antimoine réagit avec les caroténoïdes pour former un complexe bleu qui peut être mesuré par colorimétrie.
Le trichlorure d'antimoine a été utilisé pour simuler l'effet trouble de l'absinthe.
Il est aussi utilisé comme catalyseur pour des réactions de polymérisation, de craquage et de chloration ; comme mordant et dans la production d'autres sels d'antimoine. Ses solutions sont utilisées comme réactif chimique pour le chloral, les aromatiques et la vitamine A.
Notes et références
Antimoine-3 Catégorie:Composé de l'antimoine Catégorie:Sel