L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule −.
Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford : Butterworth-Heinemann, et une énergie de liaison supérieure à Emsley, J., Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électronsPimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448, ..
Certains sels de sont courants, notamment le bifluorure de potassium et le bifluorure d'ammonium .
L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique lors de laquelle les ions et issus de son ionisation sont solvatés par :
3 HF +
Notes et références
Articles connexes Acide fluorhydrique Molécule hypervalente Liaison 3c-4e
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