La liste des potentiels standard, en volts, qui suit est relative à la tension obtenue avec l'électrode standard à hydrogène et est assemblée à partir de différents ouvrages .
Les valeurs sont obtenues sous ces conditions : température de ; concentration effective à 1 mol/L pour chaque espèce aqueuse ou pour chaque espèce dans un amalgame de mercure ; pression partielle à 101,325 kPa (absolu) (1 atm ou 1,01325 bar) pour chaque réactif gazeux. Cette pression est utilisée, car la plupart des données disponibles l'utilisent au lieu de la plus moderne de 100 kPa ; activité chimique de chaque substance pure, sous forme solide ou liquide, ou pour l'eau (comme solvant).
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Légende : (s) : solide ; (l) : liquide ; (g) : gaz ; (aq) : aqueux (défaut pour toutes les espèces ayant une charge électrique) ; (Hg) : amalgame de mercure.
Demi-équationE° (V/ESH)Réf.& -9Zz9 N2(g) + H+ + e− HN3(aq) Li+ + e− Li(s) N2(g) + 4H2O + 2e− 2NH2OH(aq) + 2OH− Cs+ + e− Cs(s) Rb+ + e− Rb(s) K+ + e− K(s) Ba2+ + 2e− Ba(s) La(OH)3(s) + 3e− La(s) + 3OH− Sr2+ + 2e− Sr(s) Ca2+ + 2e− Ca(s) Eu2+ + 2e− Eu(s) Ra2+ + 2e− Ra(s) Na+ + e− Na(s) La3+ + 3e− La(s) Mg2+ + 2e− Mg(s) ZrO(OH)2(s) + H2O + 4e− Zr(s) + 4OH− Al(OH)4− + 3e− Al(s) + 4OH− Al(OH)3(s) + 3e− Al(s) + 3OH− H2(g) + 2e− 2H− Ac3+ + 3e− Ac(s) Be2+ + 2e− Be(s) U3+ + 3e− U(s) Al3+ + 3e− Al(s) Ti2+ + 2e− Ti(s) Zr(s) + 4H+ + 4e− Zr(s) + 2H2O Zr4+ + 4e− Zr(s) TiO(s) + 2H+ + 2e− Ti(s) + H2O Ti2O3(s) + 2H+ + 2e− 2TiO(s) + H2O Ti3+ + 3e− Ti(s) Mn2+ + 2e− Mn(s) Te(s) + 2e− Te2− V2+ + 2e− V(s) Nb3+ + 3e− Nb(s) Sn(s) + 4H+ + 4e− SnH4(g) SiO2(s) + 4H+ + 4e− Si(s) + 2H2O B(OH)3(aq) + 3H+ + 3e− B(s) + 3H2O TiO2+ + 2H+ + 4e− Ti(s) + H2O Bi(s) + 3H+ + 3e− BiH3 2H2O + 2e− H2(g) + 2OH− Zn2+ + 2e− Zn(Hg) Zn2+ + 2e− Zn(s) Ta2O5(s) + 10H+ + 10e− 2Ta(s) + 5H2O Cr3+ + 3e− Cr(s) [Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2CN− Ta3+ + 3e− Ta(s) PbO(s) + H2O + 2e− Pb(s) + 2OH− 2Ti(s) + 2H+ + 2e− Ti2O3(s) + H2O Ga3+ + 3e− Ga(s) U4+ + e− U3+ H3P(aq) + H+ + e− P(blancCette valeur n'est pas indiquée dans l'ouvrage, mais nous faisons l'hypothèse qu'elle existe, car la différence entre −0,454 et (2×−0,499 + −0,508) ÷ 3 = −0,502 est exactement la valeur entre les phosphores blanc et rouge en équilibre avec la phosphine.) + 2H2O H3PO3(aq) + 2H+ + 2e− H3P(aq) + H2O H3PO3(aq) + 3H+ + 3e− P(rouge) + 3H2O Fe2+ + 2e− Fe(s) 2C(g) + 2H+ + 2e− HOOCCOOH(aq) Cr3+ + e− Cr2+ Cd2+ + 2e− Cd(s) Ge(s) + 2H+ + 2e− GeO(s) + H2O Cu2O(s) + H2O + 2e− 2Cu(s) + 2OH− PbSO4(s) + 2e− Pb(s) + SO42− PbSO4(s) + 2e− Pb(Hg) + SO42− Eu3+ + e− Eu2+ In3+ + 3e− In(s) Tl+ + e− Tl(s) Ge(s) + 4H+ + 4e− GeH4(g) Co2+ + 2e− Co(s) H3PO4(aq) + 2H+ + 2e− H3PO3(aq) + H2O V3+ + e− V2+ Ni2+ + 2e− Ni(s) As(s) + 3H+ + 3e− AsH3(g) MoO2(s) + 4H+ + 4e− Mo(s) + 2H2O Si(s) + 4H+ + 4e− SiH4(g) Sn2+ + 2e− Sn(s) O2(g) + H+ + e− H•(aq) Pb2+ + 2e− Pb(s) W(s) + 4H+ + 4e− W(s) + 2H2O P(rouge) + 3H+ + 3e− PH3(g) C(g) + 2H+ + 2e− HCOOH(aq) Se(s) + 2H+ + 2e− H2Se(g) C(g) + 2H+ + 2e− CO(g) + H2O SnO(s) + 2H+ + 2e− Sn(s) + H2O Sn(s) + 2H+ + 2e− SnO(s) + H2O WO3(aq) + 6H+ + 6e− W(s) + 3H2O P(blanc) + 3H+ + 3e− PH3(g) HCOOH(aq) + 2H+ + 2e− HCHO(aq) + H2O 2H+ + 2e− H2(g) 0,0000 ≡ 0 S4O62− + 2e− 2S2O32− +0,08 Fe3O4(s) + 8H+ + 8e− 3Fe(s) + 4H2O +0,085 N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e− 2NH4OH(aq) +0,092 HgO(s) + H2O + 2e− Hg(l) + 2OH− +0,0977 Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2NH3 +0,10 Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0,10 N2H4(aq) + 4H2O + 2e− 2NH4+ + 4OH− +0,11 H2MoO4(aq) + 6H+ + 6e− Mo(s) + 4H2O +0,11 Ge4+ + 4e− Ge(s) +0,12 C(s) + 4H+ + 4e− CH4(g) +0,13 HCHO(aq) + 2H+ + 2e− CH3OH(aq) +0,13 S(s) + 2H+ + 2e− H2S(g) +0,14 Sn4+ + 2e− Sn2+ +0,15 Cu2+ + e− Cu+ +0,159 HSO4− + 3H+ + 2e− S(aq) + 2H2O +0,16 U2+ + e− U+ +0,163 SO42− + 4H+ + 2e− S(aq) + 2H2O +0,17 TiO2+ + 2H+ + e− Ti3+ + H2O +0,19 Bi3+ + 2e− Bi+ +0,2 SbO+ + 2H+ + 3e− Sb(s) + H2O +0,20 H3AsO3(aq) + 3H+ + 3e− As(s) + 3H2O +0,24 GeO(s) + 2H+ + 2e− Ge(s) + H2O +0,26 U+ + 4H+ + e− U4+ + 2H2O +0,273 Re3+ + 3e− Re(s) +0,300 Bi3+ + 3e− Bi(s) +0,32 VO2+ + 2H+ + e− V3+ + H2O +0,34 Cu2+ + 2e− Cu(s) +0,340 [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0,36 (g) + 2H2O + 4e− 4OH−(aq) +0,40 H2MoO4 + 6H+ + 3e− Mo3+ + 4H2O +0,43 Bi+ + e− Bi(s) +0,50 CH3OH(aq) + 2H+ + 2e− CH4(g) + H2O +0,50 S(aq) + 4H+ + 4e− S(s) + 2H2O +0,50 Cu+ + e− Cu(s) +0,520 CO(g) + 2H+ + 2e− C(s) + H2O +0,52 I2(s) + 2e− 2I− +0,54 I3− + 2e− 3I− +0,53 [AuI4]− + 3e− Au(s) + 4I− +0,56 H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e− H3AsO3(aq) + H2O +0,56 [AuI2]− + e− Au(s) + 2I− +0,58 MnO4− + 2H2O + 3e− Mn(s) + 4OH− +0,59 S2O32− + 6H+ + 4e− 2S(s) + 3H2O +0,60 H2MoO4(aq) + 2H+ + 2e− Mo(s) + 2H2O +0,65 (g) + 2H+ + 2e− H2(aq) +0,70 Tl3+ + 3e− Tl(s) +0,72 PtCl62− + 2e− PtCl42− + 2Cl− +0,726 H2SeO3(aq) + 4H+ + 4e− Se(s) + 3H2O +0,74 PtCl42− + 2e− Pt(s) + 4Cl− +0,758 Fe3+ + e− Fe2+ +0,77 Ag+ + e− Ag(s) +0,7996 Hg22+ + 2e− 2Hg(l) +0,80 NO3−(aq) + 2H+ + e− N(g) + H2O +0,80 [AuBr4]− + 3e− Au(s) + 4Br− +0,85 Hg2+ + 2e− Hg(l) +0,85 MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0,90 2Hg2+ + 2e− Hg22+ +0,91 Pd2+ + 2e− Pd(s) +0,915 [AuCl4]− + 3e− Au(s) + 4Cl− +0,93 Mn(s) + 4H+ + e− Mn3+ + 2H2O +0,95 [AuBr2]− + e− Au(s) + 2Br− +0,96 Br2(l) + 2e− 2Br− +1,066 Br2(aq) + 2e− 2Br− +1,0873 IO3− + 5H+ + 4e− HIO(aq) + 2H2O +1,13 [AuCl2]− + e− Au(s) + 2Cl− +1,15 HSeO4− + 3H+ + 2e− H2SeO3(aq) + H2O +1,15 Ag2O(s) + 2H+ + 2e− 2Ag(s) + H2O +1,17 ClO3− + 2H+ + e− Cl(g) + H2O +1,18 Pt2+ + 2e− Pt(s) +1,188 Cl(g) + H+ + e− HCl(aq) +1,19 2IO3− + 12H+ + 10e− I2(s) + 6H2O +1,20 ClO4− + 2H+ + 2e− ClO3− + H2O +1,20 (g) + 4H+ + 4e− 2H2O +1,23 Mn(s) + 4H+ + 2e− Mn2+ + 2H2O +1,23 Tl3+ + 2e− Tl+ +1,25 Cl2(g) + 2e− 2Cl− +1,36 Cr2O72− + 14H+ + 6e− 2Cr3+ + 7H2O +1,33 Co(s) + 4H+ + e− Co3+ + 2H2O +1,42 2NH3OH+ + H+ + 2e− N2H5+ + 2H2O +1,42 2HIO(aq) + 2H+ + 2e− I2(s) + 2H2O +1,44 Ce4+ + e− Ce3+ +1,44 BrO3− + 5H+ + 4e− HBrO(aq) + 2H2O +1,45 β-Pb(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1,460 α-Pb(s) + 4H+ + 2e− Pb2+ + 2H2O +1,468 2BrO3− + 12H+ + 10e− Br2(l) + 6H2O +1,48 2ClO3− + 12H+ + 10e− Cl2(g) + 6H2O +1,49 MnO4− + 8H+ + 5e− Mn2+ + 4H2O +1,51 H• + H+ + e− H2(aq) +1,51 Au3+ + 3e− Au(s) +1,52 Ni(s) + 4H+ + 2e− Ni2+ + 2 +1,59 2HClO(aq) + 2H+ + 2e− Cl2(g) + 2H2O +1,63 Ag2O3(s) + 6H+ + 4e− 2Ag+ + 3H2O +1,67 HCl(aq) + 2H+ + 2e− HClO(aq) + H2O +1,67 Pb4+ + 2e− Pb2+ +1,69 MnO4− + 4H+ + 3e− Mn(s) + 2H2O +1,70 ClO− + 2H+ + 2e− Cl− + H2O +1,73 AgO(s) + 2H+ + e− Ag+ + H2O +1,77 H2(aq) + 2H+ + 2e− 2H2O +1,78 Co3+ + e− Co2+ +1,82 Au+ + e− Au(s) +1,83 BrO4− + 2H+ + 2e− BrO3− + H2O +1,85 Ag2+ + e− Ag+ +1,98 S2O82− + 2e− 2SO42− +2,010 O3(g) + 2H+ + 2e− (g) + H2O +2,075 HMnO4− (aq) + 3H+ (aq) + 2e− Mn(s) + 2H2O (l) +2,10 Inorganic Chemistry, Catherine Housecrof, Alan Sharpe, 2005, , p. 204 F2(g) + 2e− 2F− +2,87 F2(g) + 2H+ + 2e− 2HF(aq) +3,05
Notes et références
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