L'oxyde de chrome() est le composé chimique de formule . C'est l'un des principaux oxydes du chrome. On le trouve naturellement dans un minéral rare, l'eskolaïte. Il est utilisé comme pigment.
Structure et propriétés
La maille cristalline du est celle du corindon . Il est antiferromagnétique jusqu'à J.E Greedon, Magnetic oxides, Encyclopedia of Inorganic chemistry R. Bruce King, 1994, John Wiley & Sons. A. F. Holleman & E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York. .. Les acides et les bases ne l'attaquent pas facilement. Avec les hydroxydes alcalins fondus, il se forme des chromites, c'est-à-dire des sels contenant l'ion (distincts du minéral également appelé chromite).
Préparation et réactions
L'oxyde de chrome() a été préparé par Pannetier en 1834Bulletin de la Société d'encouragement pour l'industrie nationale, « Rapport fait par M. Mérimée, au nom du Comité des arts chimiques, sur une couleur verte présentée par M. Pannetier, place Royale, n° 28, à Paris » (1834) p. 105 ; copie de l'exemplaire de l'Université du Michigan numérisée le 12/12/2008 ; il était alors appelé « vert de chrome ». Le secret du procédé a été transmis à Binet vers 1838, qui a fabriqué et commercialisé le produitNicholas Eastaugh, Tracey Chaplin, Ruth Siddall : The pigment compendium: a dictionary of historical pigments, p.391, Butterworth-Heinemann (2004) , 9780750657495. comme pigment vert. Sa préparation se fait à partir de chromite réduisant du dichromate de sodium chauffé avec du soufreGerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. :
+ S → + .
L'oxyde de chrome() est amphotère. Il est insoluble dans l'eau mais se dissout dans l'acide en produisant des ions de chrome hydratés . Il se dissout dans les bases alcalines concentrées en donnant des ions . Il redonne le chrome métallique lorsqu'il est chauffé en présence d'aluminium ou de carbone finement divisé :
+ 2 Al → 2 Cr + .
Il donne du chlorure de chrome(III) lorsqu'il est chauffé en présence de dichlore et de carbone :
+ 3 + 3 C → 2 + 3 CO.
Utilisations
Ce composé est un pigment vert couramment utilisé, grâce à sa grande stabilité. On le trouve dans le verre, les encres (il était autrefois utilisé pour imprimer des billets de banque comme le dollar américain) et la peinture (gouache). Il est aussi couramment utilisé en pâte à aiguiser et polir pour les rasoirs droits ainsi qu'en pâte de polissage pour bijoutiers. C'est le précurseur du dioxyde de chrome selon la réaction :
+ 3 → 5 + .
Notes et références
Voir aussi Articles connexes Oxyde de chrome(II) Vert oxyde de chrome Oxyde
Chrome(3) Catégorie:Antiferromagnétisme