Le tétraoxygène, parfois appelé oxozone, est l'espèce chimique de formule , composée de quatre atomes d'oxygène. Son existence avait été proposée dès 1924 par Gilbert Lewis pour expliquer le fait que l'oxygène liquide n'obéit pas à la loi de Curie. Il semble aujourd'hui que cette proposition soit erronée, mais que, s'il n'existe pas d'espèce stable dans l'oxygène liquide, les molécules de dioxygène tendent à s'associer par paires aux spins antiparallèles pour former des structures instables de type . On pensait également que la phase ε de l'oxygène solide (aux pressions supérieures à ) était constituée de molécules . Mais la diffractométrie de rayons X a montré en 2006 que cette phase stable appelée oxygène ε ou oxygène rouge est en fait constituée d'espèces d'octaoxygène . Le tétraoxygène a néanmoins été détecté par spectrométrie de masse comme espèce chimique instable.
Deux configurations ont été proposées pour l'espèce : une forme en carré déformé de type cyclobutane et une forme en Y avec trois atomes d'oxygène entourant un atome central dans une configuration plane trigonale similaire à celle du trifluorure de bore .
Structures proposées pour l'espèce moléculaire . Structure D2d Structure D3h
Les études réalisées en 2001 par spectrométrie de masse à l'Université de Rome « La Sapienza » sur le tétraoxygène ont montré que sa structure ne s'accordait avec aucune de ces deux propositions mais correspondrait plutôt à un complexe formé d'une molécule de dioxygène à l'état fondamental avec une molécule de dioxygène dans un état excité particulier.
Notes et références
Catégorie:Forme allotropique de l'oxygène
de:Allotrope Formen von Sauerstoff#Tetrasauerstoff