Le chlorure de sulfuryle est un composé inorganique de la famille des oxychlorures, de formule . Il se présente comme un liquide incolore à odeur piquante. On ne le trouve pas dans la nature, en raison de son hydrolyse très rapide.
On le confond souvent avec le chlorure de thionyle , mais ces deux oxychlorures de soufre ont des propriétés différentes : le chlorure de thionyle produit des ions chlorures Cl− tandis que le chlorure de sulfuryle donne du chlore .
Préparation et réactions
On prépare le chlorure de sulfuryle en faisant réagir du dioxyde de soufre et du chlore en présence d'un catalyseur, tel que du charbon actif :
+ → .
Le produit obtenu peut ensuite être purifié par distillation fractionnée.
Le chlorure de sulfuryle réagit violemment avec l'eau en libérant du chlorure d'hydrogène HCl et en donnant de l'acide sulfurique :
2 + → 2 HCl +
Il se décompose à la chaleur, vers , soit environ au-dessus de son point d'ébullition. Il se décompose également lentement à température ambiante pour donner du dioxyde de soufre et du dichlore , à l'origine de la légère teinte jaunâtre des échantillons de chlorure de sulfuryle qui ont eu le temps de « vieillir ».
Applications
Dans la mesure où le chlorure de sulfuryle est liquide, on le trouve plus commode à manipuler que le dichlore, qui est gazeux, ce qui fait qu'on l'utilise comme source de chlore facilement transportable, stockable et mesurable. Il est également utilisé pour chlorer alcanes, alcènes, alcynes, arènes et époxydes, selon des réactions radicalaires initiées par l'AIBN. Il peut en outre convertir les alcools en organochlorés.
Dans l'industrie, le chlorure de sulfuryle intervient surtout dans la fabrication de pesticides.
Sécurité
Le chlorure de sulfuryle est un produit toxique, corrosif et lacrymogène. Il est susceptible de former des mélanges explosifs avec l'eau, ainsi qu'avec le diméthylsulfoxyde (DMSO) et le diméthylformamide (DMF).
Notes et références
Liens externes
Catégorie:Composé du soufre Sulfuryle Catégorie:Oxohalogénure