L'acide sulfamique, également appelé acide sulfamidique, acide aminosulfonique, acide amidosulfonique ou encore acide amidosulfurique, est un composé chimique de formule . C'est un solide cristallin blanc et stable, soluble dans l'eau, où il s'hydrolyse lentement en bisulfate d'ammonium . Il fond vers , et se décompose en eau , trioxyde de soufre , dioxyde de soufre et diazote à plus haute température.
Structure et réactions L'acide sulfamique peut être considéré comme intermédiaire entre l'acide sulfurique et le sulfamide . Sa structure réelle est néanmoins un peu moins compatible avec cette description, plus proche de celle suggérée par la formule . À l'état solide, la molécule d'acide sulfamique est bien décrite par une forme globalement neutre appelée zwitterion :
350px|thumb|left|classe=skin-invert-image|à droite : forme zwitterionique de l'acide sulfamique.
Les distances interatomiques sont de pour la liaison S=O et de pour la liaison S-N, cohérentes avec des liaisons simplesJ. W. Bats, P. Coppens, T. F. Koetzle "The Experimental Charge Density in Sulfur-Containing Molecules: A Study of the Deformation Electron Density in Sulfamic Acid at 78 K by X-ray and Neutron Diffraction" Acta Crystallographica 1977, B33, à 45.. Une étude par diffraction de neutrons a révélé que les atomes d'hydrogène sont équidistants de l'atome d'azote ().
L'acide sulfamique est un acide modérément fort : K = . N'étant pas hygroscopique, l'acide sulfamique solide est utilisé pour le titrage des acides. Il réagit avec l'acide nitreux et l'acide nitrique pour donner du diazote et du protoxyde d'azote :
Applications L'acide sulfamique intervient dans la fabrication d'édulcorants ; en réagissant avec la cyclohexylamine puis avec addition d'hydroxyde de sodium NaOH, il donne du cyclamate ; des molécules apparentées telles que l'acésulfame potassium sont également édulcorantes.
Il est utilisé comme détartrant ménager, notamment sous la forme des sachets de cristaux fournis avec les filtres à café.
Il est également utilisé comme inhibiteur d'interférences causées par le nitrite dans certains dosages colorimétriques comme celui du nitrate (réduction au cadmium) ou de l'orthophosphate (réduction du phosphomolybdène par l'acide ascorbique). La réaction du nitrite avec l'acide sulfamique aboutit à la formation d'azote diatomique.
Notes et références
Sulfamique Catégorie:Zwitterion