Le pentafluorure d'antimoine est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un acide de Lewis puissant qui se présente sous forme d'un liquide incolore visqueux et entre dans la composition de plusieurs superacides tels que l'acide magique et l'acide fluoroantimonique , le plus fort des acides connus, par réaction respectivement avec l'acide fluorosulfurique et le fluorure d'hydrogène HF :
+ → + HF → .
Très corrosif, toxique et sensible à l'humidité, il réagit avec à peu près toutes les espèces chimiques connues e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis « Antimony(V) Fluoride. ». C'est un catalyseur employé dans les processus se déroulant en milieu acide, notamment avec la réaction de Friedel-Crafts et les isomérisations.
Production
On le prépare en faisant réagir du fluorure d'hydrogène anhydre HF sur du pentachlorure d'antimoine :
+ 5 HF → + 5 HCl.
On peut également le préparer à partir de trifluorure d'antimoine , ou en traitant le pentoxyde d'antimoine avec de l'acide fluorhydrique HF aqueux et évaporation subséquente de l'eau.
Structure et propriétés chimiques
Le pentafluorure d'antimoine adopte une structure trigonale bipyramidale de groupe de symétrie à l'état gazeux, mais plus complexe à l'état condensé (liquide et solide) : en phase liquide, il polymérise sous forme de dans lequel chaque atome d'antimoine est octaédrique, tandis qu'il cristallise sous forme de tétramères . Les liaisons Sb-F ont une longueur de dans l'anneau de huit unités , les ligands fluorure étant liés aux quatre centres Sb par des liaisons de . Les composés apparentés que sont et sont monomériques à l'état condensé, probablement en raison de la taille plus réduite de l'ion central, ce qui limite sa coordinence. , quant à lui, cristallise en polymérisant en chaînes A. F. Holleman, E. Wiberg, « Inorganic Chemistry », Academic Press, San Diego, 2001. ..
est un acide de Lewis fort, notamment envers les sources d'ions fluorure F− qui conduisent à la formation d'ions très stables, lesquels réagissent avec un excédent de pour donner des ions . De la même façon que accroît l'acidité de Brønsted de HF, il augmente le pouvoir oxydant de ; cet effet est illustré par l'oxydation de l'oxygène en dioxygényle J. Shamir, J. Binenboym, « Dioxygenyl Salts », Inorganic Syntheses, 1973, XIV, 109-122. ISSN 0073-8077. :
2 + + 2 → 2
Le pentafluorure d'antimoine a été le premier réactif connu permettant de produire du difluor à partir de fluorures, en raison de la très grande affinité de pour l'ion fluorure F− :
4 + 2 → 4 + 2 + .
Sécurité
Le pentafluorure d'antimoine réagit violemment avec de très nombreux composés, le plus souvent en libérant du fluorure d'hydrogène HF, un gaz très dangereux. Il est corrosif pour la plupart des matériaux. Ses projections attaquent la peau et les yeux. Son ingestion accidentelle est à l'origine de diarrhées, de nausées et de vomissements Commission européenne – 1993 Fiche de sécurité du .Traduction autorisée de l'International Chemical Safety Card (ICSC), publié par l'UNEP/ILO/WHO dans le cadre de la coopération entre le PISSC et la CE – Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques - Commission Européenne, 1993 Commission of the European Communities (CEC) – 2005 « Antimony pentafluoride. » Environmental Chemistry – 2006 « Chemical Database - Antimony Pentafluoride. ».
Notes et références
Voir aussi
Antimoine