Le monoxyde de soufre est un composé chimique de formule SO. Cette molécule est instable du point de vue thermodynamique et n'existe telle quelle qu'à l'état gazeux dilué ; elle dimérise en à l'état condensé, parfois appelé peroxyde de soufre. C'est la raison pour laquelle le monoxyde de soufre a été détecté dans l'espace mais n'existe pas naturellement sur Terre.
La molécule SO est caractérisée par un état fondamental triplet Norman N. Greenwood, A. Earnshaw, « Chemistry of the Elements », Butterworth-Heinemann, , Oxford, 1997. ., comme la molécule , c'est-à-dire que chaque molécule possède deux électrons non appariés de spin parallèle, chacun sur une orbitale atomique propre. La liaison S-O a une longueur de , supérieure à celle des molécules , et .
La molécule peut être excitée dans un état singulet par absorption d'un photon infrarouge. Cet état singulet est supposé plus réactif que l'état triplet, comme ce qui est observé pour la molécule .
Du monoxyde de soufre peut être produit en laboratoire par décharge luminescente à travers des vapeurs de soufre mêlées de dioxyde de soufre et a pu être détecté par sonoluminescence dans une solution d'acide sulfurique concentré contenant des gaz nobles « The temperatures of single-bubble sonoluminescence » K. S. Suslick et D. J. Flannigan, dans The Journal of the Acoustical Society of America, (2004) 116, 4, 2540.. Un détecteur de monoxyde de soufre à chimiluminescence a également été publié, reposant sur les réactions :
SO + → + , → + hν.
Le monoxyde de soufre existe naturellement dans l'environnement du satellite Io de la planète Jupiter, aussi bien dans son atmosphère que dans son exosphère, et a été détecté dans l'atmosphère de Vénus, la comète Hale-Bopp et le milieu interstellaire.
Notes et références
Catégorie:Oxyde de soufre Catégorie:Composé du soufre Catégorie:Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire