L’acide arsénique est un composé chimique de formule . C'est un acide minéral analogue à l'acide phosphorique . La molécule elle-même n'a jamais été isolée, mais seulement caractérisée en solution, où elle se trouve sous ses formes partiellement déprotonées et . Son hémihydrate forme cependant des cristaux stables translucides de couleur blanche et très hygroscopiques, qui fondent à et se décomposent par déshydratation à .
Propriétés physico-chimiques
La molécule d'acide arsénique est tétraédrique, avec des liaisons As-O de longueur comprise entre et . C'est un triacide, dont les trois fonctions acides ont chacune une constante d'équilibre proche de la fonction acide correspondante de l'acide phosphorique :
| , | pKa1= 2,19. |- | , | pKa2= 6,94. |- | , | pKa3= 11,5.
L'ion arséniate , très basique, résulte de la troisième ionisation. Contrairement à l'acide phosphorique, l'acide arsénique est oxydant, comme l'illustre sa capacité à oxyder l'ion iodure I− en iode .
Production et synthèse
On produit de l'acide arsénique en traitant l'anhydride arsénieux avec de l'acide nitrique concentré, ou bien en faisant réagir de l'eau sur du pentoxyde d'arsenic , la vitesse de cette dernière réaction étant toutefois plutôt faible. se forme également par hydrolyse de l'acide pyroarsénique par l'eau froide :
+ → 2 .
Compte tenu de la toxicité élevée de l'arsenic et de ses composés, l'acide arsénique n'a pas d'utilisation répandue en dehors des laboratoires.
Références
Arséniate Catégorie:Arséniate