A hidrogén-asztatid, más néven asztácium-hidrid szervetlen vegyület, képlete HAt.PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
Kémiai tulajdonságai nagyon hasonlítanak a többi hidrogén-halogenidére. A HAt a legerősebb sav köztük, használatát azonban korlátozza, hogy könnyen elemeire bomlik,Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" , accessed July 3, 2009. és hogy az asztácium izotópjainak rövid a felezési ideje. Mivel a hidrogén és az asztácium elektronegativitása körülbelül egyenlő, és At+ iont is észleltek már,Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 disszociációjakor könnyen előfordulhat, hogy a negatív töltés a hidrogénen lesz. A hidrogén-asztatiddal így az alábbi reakció mehet végbe:
2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2
A reakció terméke hidrogéngáz és a csapadékként kiváló elemi asztácium. A hidrogén-halogenidek képződési entalpiája csökken, ahogy a halogén rendszáma nő. Míg a hidrogén-jodid oldata stabil, a HAt oldat egyértelműen kevésbé stabil, mint a víz–hidrogén–asztácium rendszer, ráadásul az asztácium okozta radiolízis is felbonthatja a H−At kötést.
Az asztáciumnak nincs stabil izotópja, a legstabilabb asztácium-210 izotóp felezési ideje is csak 8,1 óra, ami rendkívül megnehezíti a vele való munkát,Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009. hiszen gyorsan más elemekké alakul át.
Előállítása A hidrogén-asztatid előállítható az asztácium szénhidrogénekkel (például etánnal) való reakciójával: + → + HAt
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Asztáciumvegyületek Kategória:Szervetlen hidrogénvegyületek