A lítium-jodid ionvegyület, képlete LiI. Levegőn megsárgul, amit a jodid jóddá történő oxidációja okoz. Kristályrácsa olyan, mint a NaCl kristályrácsa.Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. . Többféle hidrátja ismert.Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. .
A lítium-jodidot elektrolitként használják magas hőmérsékletű elemekben. Használják hosszú élettartalmú szárazelemekben, például szívritmus-szabályozókhoz. Szilárd formában használják fényporként neutrondetektálásra.Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) Használják jódkomplexekkel együtt napelemekben.
A szerves szintézisekben használják C−O kötés hasítására. Metilészterekkel reakcióba lépve karbonsavakat hoz létre:André B. Charette, J. Kent Barbay, Wei He "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2005, John Wiley & Sons.
RCO2CH3 + LiI + H2O → RCO2H + LiOH + CH3I
Hasonlóan reagál az epoxidokkal és az azaridinekkel.
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Lítiumvegyületek Kategória:Jodidok