A brómsav halogén oxosav, képlete HBrO3. Szerkezete trigonális piramis. Csak vizes oldatban létezik,The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14th Edition. 2006.Van Nostrand's Scientific Encyclopedia. Glenn D. Considine. Ninth Edition. Volume 1. p 554 mely színtelen oldat, de állás során – a keletkező bróm miatt – megsárgul.Recipes for Belousov-Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021/ed068p320 A brómsav és sói, a bromátok erős oxidálószerek, a Belouszov–Zsabotyinszkij-reakció egyik reaktánsa.The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov-Zhabotinsky Reaction. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805-12 DOI: 10.1021/jp073512+ A Belouszov–Zsabotyinszkij-reakció a nem egyensúlyi termodinamika egyik klasszikus példája.
Alacsony koncentrációban teljesen disszociál. 50%-os koncentráció felett bomlik:Universität Kiel: Vorlesungsskript Brom und Bromverbindungen (PDF; 87 kB).
Szerkezete A brómsavnak több különböző izomerje van.Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity. Bioinorganic Chemistry and Applications, 2007, 1, 11/1-11/9A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021/jp001604s A számított kötéshosszak a következő elméleteken alapulnak: G2MP2, CCSD(T) és QCISD(T).
HOOOBr HOOBrO HOBrO2 HBrO3 hídhelyzetű Br−O kötéshossz (pm) 186,7 191,9 184,4 ----- terminális Br−O kötéshossz (pm) ----- 163,5 159,8 158,6
A különböző szerkezetek közötti nagy energiagát miatt az izomerek nem tudnak egymásba átalakulni. A legstabilabb izomer az HOBrO2.
Előállítása A brómsavat bárium-bromát és kénsav reakciójával lehet előállítani:
+ → +
A bárium-szulfát vízben oldhatatlan, így csapadékként kiválik, a vizes brómsav dekantálással választható el.
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Szervetlen hidrogénvegyületek Kategória:Szervetlen brómvegyületek Kategória:Szervetlen savak