A nitroxil egy kémiai vegyület, képlete HNO. IUPAC-neve azanon.Nitroxyl (azanone) trapping by metalloporphyrinsDoctorovich, F., Bikiel, D., Pellegrino, J., Suárez, S.A., Larsen, A., Martí, M.A.2011Coordination Chemistry Reviews255(23-24), pp. 2764-2784 Gázfázisában jól ismert.N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. Vízben oldva savként viselkedik, konjugált bázisa az NO−, pKa = 11,4.Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier Redukált formája a nitrogén-monoxid (NO). Izoelektronos a kétatomos oxigénmolekulával. A nitroxil keletkezhet reakciók köztitermékeként.
A HNO nagyon könnyen reakcióba lép a nukleofilekkel, különösen a tiolokkal. Gyorsan H2N2O2-vé dimerizálódik, aminek a dehidratálásával dinitrogén-oxid (N2O) keletkezik. Rendszerint in situ állítják elő Angeli-sóból (Na2N2O3) és Piloty-savból (PhSO2NHOH).
A nitroxil képes lehet a szívelégtelenség kezelésére. Jelenleg folyik egy kutatás olyan vegyület előállítására, ami HNO-t ad le.Hydrolysis of Acyloxy Nitroso Compounds Yields Nitroxyl (HNO) Xin Sha, T. Scott Isbell, Rakesh P. Patel, Cynthia S. Day, and S. Bruce King J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(30) pp 9687 - 9692; (Article) Az egyik vizsgálatban ciklohexanon-oxim és ólom-tetraacetát szerves oxidációjával 1-nitrozociklohexil-acetát keletkezik, amiből nitroxil keletkezik:
Majd a HNO-t hidrolizáljuk bázikus környezetben foszfát-pufferben ecetsav és ciklohexanon mellett.
Jegyzetek
Fordítás
Kategória:Hidrogénvegyületek Kategória:Savak Kategória:Oxigénvegyületek