A klórsav a klór egyik oxosava, sói a klorátok, képlete HClO3. Erős sav (pKa ≈ −2,7) és erős oxidálószer.
Bárium-klorát és kénsav reakciójával lehet előállítani, a folyamat során a vízben oldhatatlan bárium-szulfát csapadékként leválik: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
Elő lehet állítani hipoklórossav melegítésével is: 3HClO → HClO3 + 2 HCl
Hideg vizes oldata maximum mintegy 30%-os töménységig stabil. 30%-40%-os oldatot csökkentett nyomáson történő bepárlással lehet előállítani. Ennél töményebb oldatokban vagy melegítés hatására a klórsav bomlik: 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2 3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
Bomlását kinetikai tényezők befolyásolják, a klórsav a diszproporcióval szemben termodinamikailag nem stabil.
A klórsav veszélyesen erős oxidálószer, a legtöbb szerves és éghető anyaggal érintkezve azokat hirtelen elégeti. Például ha cukor és kálium-klorát elegyéhez tömény kénsavat adunk, akkor a keverék – a keletkező klórsav hatására – meggyullad.
Molekulaalkata a vegyértékelektronpár-taszítási elmélet szerint trigonális piramis. A klórsav molekulái az oldatban szinte teljes egészében disszociálódnak. A klorátionok igen gyenge bázisok. Oxidálóképessége savas közegben erősebb, mint bázisos körülmények között, amit a redoxpotenciálok értéke is mutat:
redox pároxidációs számstandardpotenciál pH = 0standardpotenciál pH = 14HClO4 /HClO3(+VII)/(+V) +1,19 V +0,36 VHClO3 /ClO2(+V)/(+IV) ? ?HClO3 /HClO2(+V)/(+III) ? ?HClO3 /HClO(+V)/(+I) +1,43 V +0,50 VHClO3 /Cl2(+V)/(0) +1,47 V +0,48 VHClO3 /Cl−(+V)/(−I) +1,45 V +0,62 V
Jegyzetek
Fordítás
Források
Kategória:Szervetlen klórvegyületek