A rubídium-klorid egy kémiai vegyület, képlete RbCl. Az RbCl egy alkálifém-halogenid rendkívül sok különböző módon hasznosítják az elektrokémián át a molekuláris biológiáig. A kereskedelemben por alakban kapható.
Tulajdonságai
A rubídium-klorid oldhatósága különböző alkoholokban Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext(g/l 25 °C-on) Metanol 14,1 Etanol 0,78 1-propanol 0,15 1-pentanol 0,025 A rubídium-klorid higroszkópos vegyület. Olvadáspontja 718 °C. Vízben való oldhatósága csökken a hőmérséklet növekedésével.R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie", Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 426ff. Volltext Oldhatósága acetonban 0,0021 g/kg 18 °C. 37 °C-on 0,0024 g/kg.
Standart entalpia ΔfH0298 = −430,86 kJ·mol−1,R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, , S. 976. () szabad szabványos entalpiája ΔG0298 = −405,3 kJ·mol−1.
Szerkezete Gázfázisban az RbCl-ben az ionok közti távolság 2.7868 Å. Szilárdan a kötéstávolság 3.285 Å. A szilárd RbCl-ben az ionok koordinációs száma nagyobb, mint gázként.
A nyomástól és a hőmérséklettől függően a rubídium-kloridnak három különböző kristályszerkezete van.
Nátrium-klorid (oktaéderes 6:6) A NaCl kristályrács a leggyakoribb. Rácsenergiája 3,2 kJ / mol. Ionok koordinációs száma 6. Köbös kristályszerkezetű. Benne a rubídium kationok és a klorid anionok kocka alakú kristályrácsot alkotnak.
Törésmutatója nD = 1.4936. Kristályrácsának méretei a = 658,1 pm.Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, , S. 686 ().
Cézium-klorid (köbös 8:8) Magas hőmérsékleten és nyomáson a rubídium-kloridnak (a NaCl és a KCl-hez hasonlóan) cézium-klorid kristályrácsa lesz. A kloridionok egy kockát alkotnak a kloridionokat veszik körül a rubídium kationok. Ez a rubídium-kloridnak a legsűrűbb módosulata. A kockának nyolc csúcsa van, az ionok koordinációs száma is nyolc. Ez az RbCl-nek a legmagasabb koordinációs számú módosulata. Mivel az ionok sugara ennél a módosulatnál a legnagyobb, emiatt ebben a módosulatban a legnagyobb az ionok közti távolság.
Szfalerit (tetraéderes 4:4) A szfalerit módosulat rendkívül ritka, emiatt kevéssé ismert. Rácsenergiája az előrejelzések szerint körülbelül 40.0 kJ/mol.
Szintézise Leggyakrabban rubídium-hidroxid és sósav reakciójával állítják elő:
RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)
A rubídium-klorid higroszkópos vegyület, ezért nem szabad hogy érintkezzen a légköri nedvességgel. Emiatt általában exikkátorokban tárolják kisebb mennyiségben és kereskedelmi forgalomban ilyen formában kapható.
Felhasználása Kiváló non-invazív biomarker, mert jól oldódik vízben, könnyen bekerül az élőlények testébe: ott, miután ionokra esett, a Rb+ ion helyettesíti a káliumionokat, mivel a rubídium a kálium alatt van a periódusos rendszerben. Radioaktív izotópjával () ellenőrizni lehet a szívizom vérellátását. Ha a sejteket hipotóniás oldatba teszik és az oldathoz rubídium-kloridot adnak, akkor a fehérjék negatív töltésű DNS-hez kötődhetnek. A rubídium-kloridot használják antidepresszánsként, dózistartomány 180-720 mg. Növeli a dopamin és noradrenalin szintjét illetve stimuláló hatású. Emiatt anargiás illetve apatikus depressziósok használják. Használják még fájdalomcsillapítóként és nyugtatóként.H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn
Fordítás
Források
Kategória:Rubídiumvegyületek