Az alumínium-szulfid egy alumíniumból és kénből felépülő kémiai vegyület, képlete Al2S3. Ez a színtelen vegyület érdekes szerkezetű, számos formában előfordul. Az anyag érzékeny a nedvességre, kristályvizes alumínium-oxiddá vagy -hidroxiddá alakul.Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. . Ez akkor fordulhat elő, ha levegőnek van kitéve. Vízben gáz halmazállapotú hidrogén-szulfid képződése mellett hidrolizál.
Kristályszerkezet Az alumínium-szulfidnak több, mint hat kristályos formája ismert, ezek közül csak néhány van felsorolva az alábbi táblázatban. Legtöbbjük hasonló, wurtzit-szerű szerkezettel rendelkezik, és csak a rácsos üresedések elrendeződésében tér el a másiktól.Flahaut J. Ann. Chim. (Paris) 7 (1952) 632–696
Módosulat SzimmetriaTércsoporta (A)c (A)ρ (g/cm³) αHexagonális 6.423 17.832.32β HexagonálisP63mc3.579 5.829 2.495 γ Trigonális 6.4717.26 2.36δ Tetragonális I41/amd 7.02629.819 2.71
A β és γ fázis a legstabilabb stádium, az α-Al2S3 hőkezelésével nyerhető több száz Celsius-fokon. 2–65 kbar nyomásnak kitéve az alumínium-szulfid tetragonális szimmetriájú rácsba rendeződik, ez a δ fázis kialakulását eredményezi.
Az alumínium-szulfidnak molekuláris származékai nem ismertek, a kevert Al-S-Cl vegyületek viszont igen, ezenkívül az Al2Se3 és az Al2Te3 is.
Előállítása Az alumínium-szulfid előállítható elemeiből, ha azok keverékét meggyújtjuk:
Ez a folyamat rendkívül exoterm, így nem szükséges az egész alumínium-kén keverék folyamatos hevítése (kivéve ha nagyon kis mennyiséget reagáltatunk). A végtermék olvadt állapotban keletkezik, mivel a reakció hőmérséklete meghaladhatja az °C-ot, így akár az acélon is átégeti magát. A lehűlt anyag nagy keménységű.
Fordítás
Jegyzetek
Kategória:Szulfidok Kategória:Alumíniumvegyületek