A germánium-tetrafluorid szervetlen vegyület, a germánium fluoridja, képlete GeF4. Színtelen gáz, germánium és fluor vagy germánium-dioxid (GeO2) és folysav (HF) reakciójával állítható elő. Germánium-difluoridot germánium-tetrafluorid és porított germánium 150–300 °C-on végzett reakciójával lehet előállítani.
Előállítása Germánium és fluor vagy hidrogén-fluorid reakciójával állítható elő: Ge + 2 F2 → GeF4
A Ba[GeF6] komplex hőbomlása során is keletkezik: Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2
Tulajdonságai Nem éghető, fokhagyma szagú, erősen füstölgő gáz. Vízzel reagálva hidrogén-fluorid és germánium-dioxid keletkezik. 1000 °C hőmérséklet felett bomlik.
Fluorid donorokkal GeF5− aniont képez, melyben polimerizáció miatt a Ge atom körül oktaéderes koordináció alakul ki.Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027 Az önálló, bipiramisos GeF5− anion szerkezeti jellemzését egy újszerű, „csupasz” fluorid reagens, az 1,3-bisz(2,6-diizopropilfenil)imidazólium-fluorid segítségével végezték el.Alič, B., Tramšek, M., Kokalj, A., & Tavčar, G. (2017). Discrete GeF5– Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent. Inorganic Chemistry, 56(16), 10070-10077. doi: 10.1021/acs.inorgchem.7b01606
Felhasználása A diszilánnal együtt a SiGe szintéziséhez használják.
Hivatkozások
Fordítás
Kategória:Germániumvegyületek Kategória:Fluoridok