Un acido forte è una sostanza che ha una costante di dissociazione acida (Ka) maggiore di 1; per rendersi conto di quanto questo valore sia alto, basti pensare che tutti gli altri acidi (a parte quelli chiamati super acidi) sono detti deboli e hanno una Ka solitamente espressa tramite potenze negative di dieci.
Acidi forti inorganici e loro basi coniugate
In soluzione acquosa gli acidi inorganici (ossiacidi e idracidi) forti sono: acido solforico () (forte solo nella prima dissociazione) acido cloridrico (HCl, chiamato anche acido muriatico) acido nitrico () acido iodidrico (HI) acido perclorico () acido bromidrico (HBr) acido clorico ()
acido perbromico () (instabile in soluzione) acido cromico () e acido dicromico () (forti solo nella prima dissociazione, instabili in soluzione) acido permanganico () (instabile in soluzione)
Ognuno di questi prodotti chimici si ionizza completamente in acqua: ciò vuol dire che da 1 mol di uno di essi si ricava una soluzione acquosa contenente esattamente 1 mol di . Mischiare gli acidi forti con l'acqua, in particolar modo l'acido solforico, richiede però grande attenzione ed esperienza: si tratta infatti di reazioni molto esotermiche che possono causare il ribollire della soluzione e una fuoriuscita di liquidi corrosivi dal contenitore di reazione. Tali ionizzazioni avvengono secondo le seguenti formule:
H2SO4 + H2O -> HSO4- + H3O+
HCl + H2O -> Cl- + H3O+
HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+
HI + H2O -> I- + H3O+
HClO4 + H2O -> ClO4- + H3O+
HBr + H2O -> Br- + H3O+
HClO3 + H2O -> ClO3- + H3O+
HBrO4 + H2O -> BrO4- + H3O+
HCr2O4 + H2O -> Cr2O4- + H3O+
H2Cr2O7 + H2O -> HCr2O7- + H3O+
HMnO4 + H2O -> MnO4- + H3O+
Notiamo inoltre che, secondo la teoria acido-base di Brønsted-Lowry, le basi coniugate di queste sostanze, ovvero quelle che fanno parte dei prodotti insieme allo ione idronio, hanno una Kb (costante di dissociazione basica) piccolissima, minore di 10−14; lo ione bisolfato , ovvero la base coniugata dell'acido solforico, è una base debole come (base coniugata dell'acido cromico) e (base coniugata dell'acido dicromico).
Bibliografia I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, CEA, ISBN 88-408-1285-7
Voci correlate Acido debole
Categoria:Acidi