La difluoroammina è il composto inorganico con formula . Deriva dall'ammoniaca (NH3) per sostituzione formale di due dei tre atomi di idrogeno con altrettanti atomi di fluoro, molto più elettronegativi; in questo senso, è il composto intermedio tra NH2F (fluoroammina, gas molto instabile) e NF3 (trifluoruro di azoto, gas molto stabile). Un composto analogo con il cloro è la diclorammina (NHCl2).
Notevole è la sua polarità: il suo momento dipolare è pari a 1,92 D (più dell'acqua, 1,86 D) ed è molto maggiore di quello di NF3 (0,24 D).
In condizioni normali è un gas incolore fortemente reattivo. È un composto instabile che può esplodere facilmente.
Storia Una sostanza ritenuta difluoroammina fu descritta da Ruff e Staub nel 1931, ma i tentativi successivi di riprodurre la sintesi fallirono, e le proprietà fisiche riportate da Ruff non sono in accordo con quelle attuali. La difluoroammina fu sintetizzata e caratterizzata con certezza per la prima volta nel 1959 da Al Kennedy e Charles B. Colburn, isolandola in piccola quantità come sottoprodotto dalla reazione a 250-300 °C tra trifluoruro di azoto e arsenico.
Sintesi La difluoroammina si può sintetizzare con una resa del 74% scaldando sotto vuoto una miscela di tetrafluoroidrazina e tiofenolo, con successiva distillazione sotto vuoto. La reazione complessiva risulta: N2F4 + 2C6H5SH -> 2HNF2 + C6H5SSC6H5
Alternativamente si può fluorurare l'urea e idrolizzare il difluoruro di urea formato: CH4N2O + 2F2 -> CH2F2N2O + 2HF CH2F2N2O + 2HF + H2O -> NHF2 + CO2 + NH4F.HF
Reattività La difluoroammina si decompone termicamente formando in presenza di KF (che assorbe HF rilasciato): 2NHF2 ->[\ce{(KF)}] N2F2 + 2HF
La reazione a bassa temperatura con ClF produce clorodifluoroammina: NHF2 + ClF -> NClF2 + HF
è una base debole e può formare addotti reagendo a -80 °C con acidi di Lewis come , e ; aumentando la temperatura questi addotti si decompongono prima di arrivare a temperatura ambiente. Sotto i -80 °C reagisce con in HF anidro formando e .
La difluoroammina può reagire anche come acido: NHF2 <=> NF2- + H+ se non ci sono basi disponibili, l'anione reagisce formando : 2NF2- -> N2F2 + 2F-
In chimica organica la difluoroammina viene talvolta usata per ottenere difluoroammino derivati di composti organici.
Note
Bibliografia
Categoria:Composti dell'azoto Azoto