L'idrossido di piombo(II), Pb(OH)2, è l'idrossido del piombo in cui il piombo è allo stato di ossidazione +2. Sebbene possa sembrare che sia un composto fondamentalmente semplice, è tuttora dubbio se esso sia stabile nella fase solida. In pratica, quando ci si aspetterebbe di trovare l'idrossido di piombo(II), si trovano invece carbonato basico di piombo(II) (PbCO3·2Pb(OH)2) o ossido di piombo(II) (PbO). In passato, ciò è stato causa di notevole confusione.
L'idrossido, debolmente solubile in acqua (Ks = 1,42 × 10−20), è solubile in acidi e basi diluiti; è insolubile in acetone e acido acetico.
Quando un idrossido alcalino è aggiunto a una soluzione di un sale del piombo(II), si ottiene la formazione di un ossido di piombo idrato PbO·xH2O (con x < 1). Un'idrolisi accurata di una soluzione di porta all'ottenimento di un prodotto cristallino con formula 6PbO·2H2O = Pb6O4(OH)4.Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).
In soluzione, l'idrossido di piombo(II) si comporta come una base alquanto debole, formando lo ione piombo(II), Pb2+, in condizioni debolmente acide. In acqua questo catione si idrolizza e, al crescere della basicità dell'ambiente, forma progressivamente Pb(OH)+, Pb(OH)2(aq), Pb(OH)3− e altre specie, incluse parecchie specie polinucleari, come ad esempio Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+, Pb6O(OH)64+.
Note
Collegamenti esterni
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