五酸化アンチモン（ごさんかアンチモン、）は、化学式Sb2O5で表されるアンチモンと酸素の化合物であり、酸化数が +5 のアンチモンを含む。
構造 五酸化アンチモンは五酸化ニオブのB型と同じ構造を持ち、アンチモンに6つの酸素原子が歪んだ八面体形に配位したルチル構造をとる。SbO6の八面体形構造は頂点共有または陵共有によって結合している。
SbO6陵共有頂点共有
合成 水和物は五塩化アンチモンの加水分解によって得られ、ヘキサヒドロキソアンチモン酸カリウム(V)の酸性化によっても得られるほか、三酸化アンチモンの硝酸による酸化によって得ることもできるPradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 。
利用 五酸化アンチモンはABS樹脂などのプラスチックにおける難燃剤として用いられ、二酸化チタンの製造における凝集剤としても使われるほか、ガラス、塗料、接着剤にも用いられることがある。
さらに、酸性溶液中のNa+などの陽イオンに対するイオン交換樹脂や、重合反応、還元反応の触媒としても利用される。
性質と反応 水和物は硝酸に不溶だが、濃水酸化カリウム溶液では分解してヘキサヒドロキソアンチモン酸カリウム(V)またはKSb(OH)6を生成する。
まで熱すると、黄色の水和物から白色の無水物Sb6O13に変化し、酸化数が +3 と +5 のアンチモンを含むようになる。さらにまで熱することで、白色の不溶なSb2O4粉末のα型、β型がともに得られ、β型は八面体形の間隙にアンチモン(V)が存在し、ピラミッド型のSbIIIO4単位からなる。これらの化合物は、アンチモン(V)原子に6つのヒドロキシ基が八面体形に配位している。
五酸化アンチモンは、水素または青酸カリウムとともに熱することで、金属アンチモンに還元される"Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606. 。
脚注