塩化スカンジウム(III)は、化学式 をもつ無機化合物である。白色で高融点のイオン性化合物であり、潮解性を示し水に非常によく溶ける。 この塩は主として研究室での用途に関心が持たれている。無水物と六水和物（）はいずれも市販されている。
構造 は層状の型のモチーフで結晶化し、八面体状のスカンジウム中心を特徴とする。Crystal Structure of ScCl3 Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, 900 K の気相では単量体 が優勢であり、二量体 は約 8% を占める。Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, 電子回折スペクトルは、単量体が平面構造であること、ならびに二量体では 2 個の塩素原子が架橋し、各 Sc が配位数 4 をとることを示している。
反応
はルイス酸であり、水を吸収してアクア錯体を与える。X線結晶構造解析によれば、そのような水和物の一例として塩 trans- が知られている。The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, より塩基性の弱い配位子であるテトラヒドロフランに対しては、 は白色結晶として付加体 を与える。このTHF可溶の配位錯体は、有機スカンジウム化合物の合成に用いられる。Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40. はドデシル硫酸塩にも変換されており、これは水中でのアルドール様反応における「Lewis acid-surfactant combined catalyst」（LASC）として研究されている。
還元 塩化スカンジウム(III)は、Fischer らが 700-800 °C において塩化スカンジウム(III)と他の塩の共晶融液を電気分解し、金属スカンジウムを初めて得た際に用いられた。
はスカンジウム金属と反応して、スカンジウムが +3 より低い酸化数をもつ種々の塩化物（ScCl, , , , ）を与える。 例えば、塩化セシウム存在下で をスカンジウム金属で還元すると、 が得られる。この化合物は組成 の直鎖状ユニットを含み、面共有した 八面体からなる。
用途 塩化スカンジウム(III)は、メタルハライドランプ、光ファイバー、電子セラミックス、レーザーなどに用いられる。Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride
参照