フッ化クロム(III)

フッ化クロム(III)（フッかクロム さん、）は、化学式で表される無機化合物である。いくつかの水和物を形成する緑色の結晶性固体であり、一般的な溶媒には溶けないものの、水和物である （紫色）や（緑色）は水に溶ける。無水物は1100～1200 ℃で昇華する。

構造 ほとんどのクロム(III)化合物と同様に、菱面体晶系のCr中心を特徴とする。無水物では、6つのフッ化物配位子がCr中心に結合し、隣接するCr中心と架橋した構造をとる。水和物では、いくつかまたは全てのフッ化物配位子が水分子に置換されているF.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, "Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate" Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209。

合成 フッ化クロム(III)は、酸化クロム(III)とフッ化水素酸の反応から合成されるGerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.。

無水物は、フッ化水素と塩化クロム(III)の反応から得られるGreenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. .。

他にも、ヘキサフルオロクロム(III)酸アンモニウムの熱分解により合成することもできる。

混合原子価化合物であるフッ化クロム(II,III)も知られているSturm. B.J. Phase Equilibria in the System Chromium(II)Fluoride-Chromium(III) Fluoride. Inorg. Chem., 1962, 1 (3), pp 665–672。

利用 フッ化クロム(III)は、繊維製品における媒染剤や、防腐剤などのいくつかの用途を持つ。また、クロロカーボンのフッ化水素によるフッ素化反応の触媒となるMallikarjuna R. V. N.; Subramanian M. A. Fluoroolefin Manufacturing U.S. Patent 6,031,14, August 6, 1998; n.a.Ruh R. P.; Davis R. A. Proceess for Fluorinating Aliphatic Halohydrocarbons with a Chromium Fluoride catalyst and process for preparing the catalyst. U.S. Patent 2,745,886, May 15, 1956; n.a.。

脚注