ヘキサクロロジシラン（）は、化学式Si2Cl6で表される無機化合物であるSimmler, W. "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH. 。無色の液体であり、湿った空気中で発煙する。試薬や、揮発性を持つケイ素金属の前駆体として用いられる。
構造と合成 分子は、エタン様の構造をとり、Si-Siの結合長は233 pmであるT.L. Cottrell, "The Strengths of Chemical Bonds," 2nd ed., Butterworths, London, 1958。
ヘキサクロロジシランは、ケイ化カルシウムなどのケイ化物の塩素化によって合成することができる。理想的な合成方法は次の通りである。
CaSi2 + 4 Cl2 → Si2Cl6 + CaCl2
より選択的な合成方法では、グロー放電による四塩化ケイ素ペルクロロポリシランへの分解後、再び塩素化する方法が用いられる See also Schmeisser, Martin and Voss, Peter (December 1964) "Über das Siliciumdichlorid [SiCl2]x" (in German), Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, , as cited in Molnar et al.。より重い同族体（例えば臭素やヨウ素）は、この方法では合成することができず、代わりに適当なハロゲン化アシルとアルミニウム塩触媒を用いたヘキサフェニルジシランの脱フェニル化（Friedel-Crafts型ipso置換）が必要になる。
反応と利用 ヘキサクロロジシランは、空気中や窒素気体中では、少なくとも400 ℃まででは数時間にわたって安定であるが、ルイス塩基の存在下では常温であってもドデカクロロネオペンタシランおよび四塩化ケイ素へと分解するEmeleus, H. J., and Muhammad Tufail. "Reaction of Hexachlorodisilane with Bases and Alkyl Halides." Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 29.8 (1967): 2081-084。
4 Si2Cl6 → 3 SiCl4 + Si5Cl12
この反応は、太陽電池などの半導体デバイスに用いられるシリコン部品の製造に役立つ。
また、以下の酸化リンを含む反応などの脱酸化反応における試薬としても有用である。
Si2Cl6 + OPR3 → OSi2Cl6 + PR3
脚注