五塩化アンチモン（ごえんかアンチモン、）は、化学式が SbCl5 で表される無機化合物である。 無色の油状であるが、典型的な試料は塩素の溶解により黄色を呈する。塩酸へ加水分解する傾向があるため、SbCl5は高い腐食性の物質であり、ガラスやPTFE容器内に保存する必要がある。

合成 融解した塩化アンチモン(III)に塩素ガスを通じて得られる。 SbCl3\ + Cl2 -> SbCl5 気体のSbCl5は三角錐形の構造を持つ。

性質 全く純粋なものは無色であるが、普通はわずかに黄味を帯びている。腐食性が強く、湿った空気中では発煙する。水と激しく反応し、加水分解して塩酸と五酸化アンチモンを含む強酸性の水溶液を与えるPradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 。 2 SbCl5 + 5 H2O → Sb2O5 + 10 HCl 少量の場合は塩化アンチモン(V) のまま溶質となり、塩酸や塩化物イオンを含む溶液に溶けやすく、以下に示す反応によって錯イオンを形成する。 SbCl5\ + Cl^- -> SbCl6^- 水和物は一水和物SbCl5·H2Oと四水和物SbCl5·4H2Oが知られている。 常圧のもとで熱すると、140で沸騰を始めるとともに、塩化アンチモン(III) と塩素に分解してしまう。 SbCl5 -> SbCl3\ + Cl2 塩化アンチモン(V) は、他のものに対して塩素を与える性質があり、有機化学において、しばしば塩素化剤として用いられている。

様々なルイス塩基と反応して付加物を形成する。SbCl5は軟らかい酸であり、そののパラメーターはEA = 3.64、CA = 10.42である。また、ルイス塩基性のグットマン尺度（）において標準ルイス酸としても用いられる The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.。

また、強力な酸化剤であり、芳香族エーテルは以下のようにラジカルカチオンに酸化される。 3SbCl5 + 2 ArH → 2(ArH+)(SbCl6−) + SbCl3

応用 五塩化アンチモンは重合反応の触媒や、有機化合物の塩化反応に用いられる。

取扱 五塩化アンチモンは高い腐食性を持つため、高温多湿を避けて保存する必要がある。また塩化剤であり、湿気によって塩酸ガスを生成するため、針などのステンレスでさえもエッチングする。フッ素加工がされていないプラスチック（注射器や隔膜など）は、プラスチックを融かし炭化してしまうため、同時に扱うべきではないShekarchi, M.; Behbahani, F. K Catal. Lett. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2。

出典

関連項目 塩化物 アンチモン