alt=A tabela periódica colorida de acordo com a última subcamada eletrônica de certas famílias de elementos.|miniaturadaimagem|Em vermelho, os elementos que têm s como subcamada mais externa; Em azul, os elementos que têm p como subcamada mais externa; Em verde, os elementos que têm d como subcamada mais externa; Em amarelo, os elementos que têm f como subcamada mais externa; Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são designados pelas letras minúsculas, s, p, d e f . Sendo os subníveis g, h e i teóricos (estando vazios nos átomos dos elementos conhecidos).
Divisão das camadas eletrônicas As camadas eletrônicas dos elementos conhecidos, denominadas por letras de K a Q, possuem as seguintes configurações de subníveis:NívelCamadaNúmero máximode elétrons do átomoDiagrama de distribuição (No Brasil, conhecido como diagrama de Pauling) 1K21S 2L82S 2P 3M183S 3P 3D 4N324S 4P 4D 4F 5O325S 5P 5D 5F 6P186S 6P 6D <tr>7Q8<td>7S 7P
Capacidade eletrônica dos subníveis Cada subnível comporta um número máximo de elétrons: subnível s: 2 elétrons subnível p: 6 elétrons subnível d: 10 elétrons subnível f: 14 elétrons
Assim, a camada 1 por possuir apenas o subnível s, comporta apenas 2 elétrons. Já a camada 2 é formada pelos subníveis s e p e comporta 8 (2 + 6) elétrons. E assim por diante.
De forma simplificada, quanto mais distante está o subnível do núcleo, maior é sua energia. Desta maneira, poderíamos escrever a seguinte ordem crescente dos subníveis de energia:
No entanto, à medida que se afasta do núcleo, a diferença de energia entre os vários subníveis vai se tornando cada vez menor e aumenta a possibilidade de haver inversão na sequência esperada. A energia de um subnível é proporcional à soma do número quântico principal (representado pela letra n) e o número quântico secundário (ou azimutal, representado pela letra l). Onde n é um número entre 1 e 7, e l é um número entre 0 e 3 (com n e l ∈ ℕ). Dessa forma para o subnível 3d temos: (n + l) → (3 + 2) = 5, e para o subnível 4s temos: (n + l) → (4 + 0) = 4. Assim, o subnível 4s, por exemplo, apesar de estar mais distante do núcleo que o subnível 3d, apresenta energia menor que a dele. A ordem crescente dos subníveis de energia passa então a ser a seguinte:
O último subnível da configuração eletrônica do elemento é responsável pela determinação do seu número quântico secundário ou azimutal (l), onde S=0, P=1, D=2, F=3Jennifer Rocha Vargas Fogaça. «Os Quatro Números Quânticos». mundoeducacao.bol.uol.com. Consultado em 20/12/2016. SubnívelNúmero azimutal S0 P1 D2 F3
Referências Santos Filho, Pedro F. "Estrutura atômica & ligação química". Campinas: UNICAMP, 1999. Peruzzo, Tito Miragaia; Canto, Eduardo Leite do. "Química: na abordagem do cotidiano". Volume único, 1 ed., São Paulo: Moderna, 1996. Dayah, Michael. Ptable: The Interactive Periodic Table. 1 Out. 1997. Web. 8 Mar 2019 <https://ptable.com>
Categoria:Estrutura atômica
Categoria:Física atômica e molecular Categoria:Propriedades periódicas