Cloreto de cobre (I) ou cloreto cuproso, é um composto químico inorgânico, mais especificamente um sal, de fórmula CuCl. É um precursor para outros compostos de cobre, incluindo alguns de significância comercial. Ocorre naturalmente como o mineral raro nantokita. Diferentemente de outros haletos de metais de transição da primeira linha da tabela periódica, forma complexos com monóxido de carbono
Este sal é bastante usado na indústria tecnológica devido à sua propriedade semicondutora, além de ser precursor químico do fungicida cloreto de di-cobre tri-hidróxido.
Propriedades O cloreto de cobre (I) é quimicamente um sal, sua aparência é cristalina, cor branca ou amarelo-pálido, este composto pode alterar seu estado de oxidação caso entre em contato com o ar, podendo ser revertido (veja Síntese).
É muito pouco solúvel em água, bem como na maioria dos solventes orgânicos, sendo solúvel no ácido clorídrico e hidróxido de amoníaco.
Síntese É possível sintetizar o cloreto de cobre de 3 maneiras principais:
1. Salificação Pelo cloreto de cobre ser um composto de natureza salina, roduzir uma reação entre a base hidróxido de cobre (I) (CuOH) e o ácido cloridríco (HCl) gera cloreto de cobre e água via neutralização dos compostos:
HCl + CuOH -> H2O + CuCl
Vale ressaltar que o cloreto de cobre não é solúvel em água, portanto deve-se fazer uma centrifugação para obter o sal em forma pura.
2. Combinação Cloreto de cobre pode ser também produzido quando se combina diretamente o cloro elementar com o cobre metálico a uma temperatura de cerca de 450 a 900 graus Celsius gera o cloreto de cobre:
Cu + Cl -> CuCl
este método é mais usado em laboratórios industriais, já que, além de semicondutor, o cloreto de cobre é precursor químico do cloreto de di-cobre tri-hidróxido (Cu2(OH)3Cl).
3. Redução Também pode ser revertido do cloreto de cobre de estágio II de oxidação, usando-se do dióxido de enxofre como agente redutor, por estar no estágio 4 de oxidação, ele pode fornecer elétrons e oxidar-se ao estágio 6, enquanto reduz outros compostos como o cloreto de cobre (II):
2CuCl2 + 2SO2 + 2H2O -> 2H2SO4 + HCl
Nesse caso, os subprodutos são ácidos, nesse caso o clorídrico e o sulfúrico.
Ainda pode-se usar a vitamina C (ou ácido ascórbico), devido ao seu uso como açúcar redutor:
CuCl2 + C6H8O6 -> 2HCl + 2CuCl + C6H6O6
Ver também
Redução Salificação Ácido clorídrico Semicondutor Centrifugação
Referências
Categoria:Compostos de cobre Categoria:Cloretos Categoria:Haletos metálicos Categoria:Corantes pirotécnicos Categoria:Compostos de coordenação