miniaturadaimagem|Gráfico de isótopos de O-16 após trítio O Oxigénio-16 () é um isótopo natural estável de oxigénio tendo 8 nêutrons e 8 prótons em seu núcleo. Ele tem uma massa de 15,9949 u. É um dos três isótopos, na Terra, mais abundantes do elemento oxigénio, A alta abundância pode ser explicada pelo fato de que o oxigênio-16 é o principal produto do processo de fusão nuclear em estrelas (durante a evolução estelar). Durante o chamado processo de hélio de fusão da combinação de uma ligação de carbono-12 e um hélio-4-núcleo ao oxigénio-16:
Durante esta reação 4,3 x 1010 kJ /kg de energia é liberada. O isótopo é produzido durante o decaimento radioativo do nitrogênio-16 , nitrogênio-17 e neon-17.
Utilização Uma técnica muito útil para rastreamento de temperaturas passadas envolve a medição de isótopos de oxigénio, ou seja, a proporção de e . Oxigênio-16 é o isótopo dominante, tornando-se mais de 99 por cento de todo o oxigênio natural; oxigênio-18 torna-se 0,2 por cento.Paleoclimatology por Holli Riebeek publicado na "The Earth Observatory" da Nasa em 28 de junho de 2005
Ver também Espécie reactiva de oxigénio Oxigénio líquido Oxirredução Peróxido de hidrogênio Processo triplo-alfa Redução
Categoria:Oxigênio Categoria:Fusão nuclear