În termodinamică, constanta crioscopicăSorin-Strătilă Dorin, Denisa-Dorinela Dorin, Apa tehnologică în industria alimentară. Proprietăți fizice și chimice, București: Buletinul AGIR, nr. 3/2003, p. 27, accesat 2024-06-21, , leagă molalitatea cu scăderea punctului de îngheț (care este o proprietate coligativă).
Constanta crioscopică este o mărime fizică intensivă.
Definiție Constanta crioscopică este raportul dintre scăderea punctului de îngheț și molalitate:
unde este scăderea punctului de îngheț, definit ca diferența de temperatură dintre punctul de îngheț al solventului pur și punctul de îngheț al soluției; este factorul van 't Hoff, numărul de particule pe care le formează substanța dizolvată când este dizolvată; este molalitatea soluției.
Descriere Prin crioscopie, o constantă cunoscută poate fi utilizată pentru a calcula o masă molară necunoscută. Termenul de „crioscopie” înseamnă „măsurarea înghețului” în limba greacă. Scăderea punctului de îngheț este o proprietate coligativă, deci depinde doar de numărul de particule dizolvate, nu de natura acelor particule. Crioscopia este similară ebulioscopiei, care determină aceeași valoare din constanta ebulioscopică (a creșterii punctului de fierbere).
Valoarea lui , care depinde de natura solventului, poate fi calculată din următoarea ecuație:
unde este constanta universală a gazului ideal, este masa molară a solventului, este punctul de îngheț al solventului pur, în K, este entalpia de topire molară a solventului.
Constanta pentru apă este 1,853 K·kg/mol.
Constanta crioscopică, deoarece este o mărime fizică care depinde de natura substanțelor, caracterizează sistemul termodinamic la care se referă, fiind astfel o proprietate termodinamică. Deoarece nu depinde de mărimea sistemului, este o proprietate intensivă.
Note
Vezi și Lista proprietăților termodinamice Proprietăți intensive și extensive
Categorie:Tranziții de fază Categorie:Proprietăți termodinamice