Legătura azotului formula chimicăDenumire +1<div style="text-align:center">protoxid de azot +2<div style="text-align:center">monoxid de azot +3<div style="text-align:center">trioxid de azot +4<div style="text-align:center">dioxid de azot +4<div style="text-align:center">tetraoxid de azot +5<div style="text-align:center">pentaoxid de azot Oxizii de azot sunt combinații chimice sub formă gazoasă ale azotului în raporturi diferite cu oxigenul în funcție de gradul de oxidare. Oxizii de azot sunt combinații chimice care nu iau naștere spontan ci numai prin absorbție de energie, cu excepția protoxidului de azot care este folosit ca narcotic. Ceilalți oxizi formează în contact cu apa acizi, liberi în aer sub acțiunea razelor UV eliberează ozon fiind dăunător mediului înconjurător.
Gaze nitrice Gaze nitrice sunt denumite oxidul (NO) și bioxidul de azot (NO). Ele iau naștere prin reacția acidului azotic (HNO) cu metale, substanțe organice, sau prin arderea cărbunilor și produselor petroliere.
Acțiunilor oxizilor de azot produc iritarea, lezarea căilor respiratorii favorizează formarea ploilor acide (2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2) favorizează formarea smogului favorizează formarea ozonului sub acțiunea razelor ultra violete
Bibliografie Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză) Raluca Ripan, I. Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi, Editura de stat didactică și pedagogică, București, 1961
Azot