Hidrogenul sulfurat sau acidul sulfhidric este un acid anorganic slab. În stare pură este un gaz incolor, inflamabil, toxic, cu un miros puternic. Formula chimică HS. Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, are o reacție ușor acidă, cu bazele formează săruri. Sărurile acidului sulfhidric se numesc sulfuri. Dizolvat in apă se numește acid sulfhidric.

În concentrație redusă are miros neplăcut de ouă clocite. În concentrație ridicată paralizează centrii respiratori. În funcție de concentrație și de durata de expunere poate produce efecte cronice sau acute. La concentrații peste 0.1% poate ucide în câteva secunde.

Răspândire În natură se poate găsi în regiunile cu gaze naturale, petrol sau cu vulcanism activ. Mai poate lua naștere prin procesele de putrefacție a substanțelor organice, în intestin, depozitele de gunoaie. În minerit gazul se formează prin putrezirea lemnului folosit la susținerea lucrărilor miniere. De asemenea, acidul sulfhidric mai este produs de bacterii în procesul de putrezire a biomasei (cadavre de animale, resturi de plante, fecale, gunoi menajer, etc.) și poate fi emis în cantități periculoase pentru populație în zonele gropile de gunoi neconforme. Mai este prezent și pe fundul Mării Negre la o adâncime mai mare de 200 de metri. Marea Neagră, invadată de o masă uriașă de hidrogen sulfurat antena3.ro, 27 Oct. 2010

Sărurile sale, sulfurile, sunt foarte răspândite în natură sub formă de minerale și minereuri.

Obținere În petrochimie (rafinării) se obține în cantități mari din sulfură de fier (II) și acid clorhidric:

Utilizare Sursă importantă de obținere a sulfului Reacții de identificare a unor substanțe chimice.

Este un gaz mai greu ca aerul, foarte toxic mai ales pentru om, gazul se absoarbe prin mucoase, inhibă receptorii mirosului deja la concentrația de 250–300 ppm.

Proprietăți Este un gaz doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 3 litri de hidrogen sulfurat gazos formând acidul sulfhidricRipan, Ceteanu, p. 221. În alcool solubilitatea e mai mare decât în apă de peste 3 ori.

Se poate oxida cu dioxid de sulf producându-se sulf elementar și monoxid de azot. Produce sulf elementar coloidal și prin reacție cu clor, brom și iod.

Hidrogenul sulfurat este foarte toxic. Deși mirosul său caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe durata expunerii nasul obișnuindu-se cu el. Acțiunea sa toxică este una complexă, el afectând diverse funcții ale organismului. Cea mai importantă este cea asupra sângelui, unde, prin formarea unui complex cu fierul, blochează transportul oxigenului.

Note

Bibliografie Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 24 D. Negoiu, Tratat de chimie anorganică, editura Tehnică, vol.2, București, 1972 Raluca Ripan: Manual de lucrări practice de chimie anorganică- vol I - Metaloizi, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961, p. 218-228 Raluca Ripan: Semimicroanaliza, Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961 Linus Pauling, Chimie generală'', Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)

Vezi și

Legături externe Exploatarea hidrogenului sulfurat din Marea Neagră, un deranj mult prea mare

Sulfhidric Categorie:Compuși ai hidrogenului Categorie:Sulfuri Categorie:Flatulență Categorie:Substanțe toxice