Legea proporțiilor definite, introdusă de chimistul francez Joseph Louis Proust, spune că:
Fiecare substanță are o compoziție chimică constantă, indiferent de calea prin care a fost obținută.
Legea arată că toate moleculele unui compus sunt identice și toți atomii unei specii chimice au aceeași masă.
Exemple Exemplu: În apă, H2O, raportul dintre masa hidrogenului și masa oxigenului este 1:8. 2H2 + O2 → 2H2O. Deci pentru a se forma 9 grame de apă, avem nevoie de 1 g hidrogen și 8 g oxigen. Dacă se supun combinării mai mult de 1 g de hidrogen cu cele 8 g de oxigen, atunci cantitatea de hidrogen ce depășeste un gram va rămâne in exces. Vezi și Legea proporțiilor multiple Stoichiometrie Fracție molară
Bibliografie I.G. Murgulescu Introducere în chimia fizică, vol.I,1 Atomi.Molecule.Legătura chimică, Editura Academiei RSR, București, 1976
Categorie:Chimie Categorie:Chimie fizică