Entalpia de dizolvare este schimbarea de entalpie la dizolvarea unui compus chimic intr-un solvent, de obicei apa. Se exprimă intensiv prin raportare la cantitatea de substanță dizolvată.
Formarea unei soluții diluate ideale prin dizolvare are o entalpie de dizolvare egală entalpiei (căldurii latente) de topire Gavril Niac, ș.a., op. cit. p. 50.
Variantele de exprimare pentru entalpia de dizolvare sunt date de raportul cantităților (numere de moli) solut-solvent și anume forma diferențială și cea integrală.
Este corelată cu energie de rețea.
Exprimare sub formă diferențială și integrală
Forma diferențială e:
unde ni e cantitatea de solut dizolvat, exprimată prin unitatea (k)mol.
Entalpia integrală de dizolvare este asociată obținerii unei soluții de o anumită concentrație finală. Modificarea entalpiei în cursul acestui process e raportată la numărul de moli de solut:
Între căldurile integrale de dizolvare la două concentrații diferite diferența e căldura intermediară de diluare raportată la un mol de solut. Diluarea unei soluții de la o anumită concentrație la o soluție în care cantitatea de solut tinde la zero (așa-numita diluție infinită) este asociată cu căldura integrală de diluareNiac, Voiculescu, Bâldea, Preda, op. cit., p. 32.
Dizolvarea electroliților Pentru dizolvarea electroliților entalpia de dizolvare include derivata cu temperatura a mărimii permitivitate relativă și coeficient de activitate termodinamică:
Note
Bibliografie Gavril Niac, Valerian Voiculescu, Ioan Bâldea, Mircea Preda, Formule, tabele, probleme de chimie fizică, Editura Dacia, Cluj-Napoca, 1984, Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
Vezi și Mărimi molare aparente Mărimi molare de exces Hidroniu Solvatare Solubilitate Interacția ion-solvent Entalpie de formare standard
Legături externe Categorie:Apă