Цериметрия — метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на реакциях с участием соединений церия(IV).
Теория
Основной реакцией цериметрии является
Потенциал зависит как от pH среды вследствие сильной гидролизуемости иона Ce, так и от природы кислоты ввиду образования комплексов Ce с анионами кислот.
Прямым цериметрическим титрованием определяют ионы-восстановители Fe, Sn, Sb, As, U, а титрованием по остатку — окислители MnO, PbO. Кроме того, цериметрия успешно применяется в определении ряда органических веществ: щавелевой, винной, лимонной и яблочной кислот, спиртов и кетонов.
Цериметрия имеет ряд преимуществ перед другими методами окислительно-восстановительного титрования: устойчивость реагентов при хранении и нагревании отсутствие побочных продуктов, которые снижают точность титрования возможность использования в солянокислых средах (исключено для перманганатометрии вследствие окисления иона Cl).
Практика
Для анализа используют 0,1М или 0,01М растворы нитрата или сульфата церия(IV) по точным навескам таких препаратов, как Ce(NO), Ce(SO)•2NHNO•2HO, CeO, в остальных же случаях концентрацию Ce(IV) определяют по AsO (в присутствии осмиевой кислоты в качестве катализатора), оксалату натрия, соли Мора или иодометрическим способом. Вторым рабочим раствором является раствор арсенита натрия или соль Мора.
Жёлтая окраска ионов Ce (ион Ce бесцветен), интенсивность которой в горячих растворах увеличивается, позволяет не использовать специальные индикаторы, но в целях повышения точности титрования в качестве индикаторов используют ферроин, дифениламиновые производные, а также метиловый оранжевый и метиловый красный, необратимо окисляющиеся Ce(IV). Возможно также потенциометрическое и амперометрическое определение конечной точки титрования.
Литература
Категория:Аналитическая химия Категория:Титриметрический анализ