Окси́ды ио́да — бинарные химические соединения иода и кислорода. Лишь некоторые из теоретически возможных оксидов иода были выделены в чистом виде. Ряд соединений, вероятно являющихся оксидами иода, был обнаружен в атмосфере; эти соединения считаются важным фактором в обмене иодом между океаном и атмосферой.
+Оксиды иодаМолекулярная формулаI2OIOIO2I2O4I2O5I4O9Названиемонооксид дииодамонооксид иодадиоксид иодатетраоксид дииодапентаоксид дииоданонаоксид тетраиодаСтруктурная формулаI2OIOIO2(IO2)2O(IO2)2I(OIO2)3Регистрационный номер CAS39319-71-614696-98-113494-92-31024652-24-112029-98-066523-94-2Состояние при н.у.Неизвестнофиолетовый газтв., жёлтыйтв., жёлтыйбелые кристаллытв., тёмно-жёлтыйСтепень окисления +1 +2 +4 +3 и +5 +5 +3 и +5Температура плавленияНеизвестноНеизвестноНеизвестноРазл. 100 °CРазл. 300—350 °CРазл. 75 °CПлотность, г/см34,24,8Растворимость в водереаг. с обр. HIO3 + I2187 г/100 млреаг. с обр. HIO3 + I2
Монооксид дииода экспериментально не наблюдался, исследовался теоретически, однако существуют указания на возможность его синтеза тем же путём, которым синтезируется монооксид дихлора, в реакции оксида ртути(II) HgO с элементным иодом I2. Это соединение крайне нестабильно, однако может галогенировать алкены.
Диоксид иода (IO2) и тетраоксид дииода ((IO2)2), а также свободный радикал монооксид иода (IO) участвуют в важных процессах в химии атмосферы. Они образуются в очень малых количествах на поверхности морей при фотоокислении дииодметана, продуцируемого морскими водорослями. Несмотря на малые концентрации (порядка трлн−1), они считаются активными катализаторами разрушения озона.
Пентаоксид дииода (I2O5) является ангидридом иодноватой кислоты (HIO3) и единственным стабильным ангидридом иода.
Нонаоксид тетраиода (I4O9 или I(IO3)3) был синтезирован в газофазной реакции I2 с O3. Может рассматриваться как иодат(V) иода(III).
См. также Фторид кислорода Оксид хлора Оксид брома
Примечания
Категория:Соединения иода