Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — , соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость. Впервые синтезирован в 1963 году.
Физические свойства Температура плавления −103 °C, кипения −13,1 °C. В газовой фазе бесцветен, конденсируется в мутно-белую жидкость и в белые кристаллы. Давление паров в диапазоне от −80 до 25 °C зависит от абсолютной температуры как . Плотность в жидкой фазе при −23 °C равна 1,922 г/см³, в диапазоне от −80 до −23 °C изменяется как .
Химические свойства Сильный окислитель и очень сильный фторирующий агент. Реагирует с водой, взаимодействует со всеми элементами, кроме фтора, кислорода, азота и инертных газов:
При нагревании разлагается в ClF3 и F2:
С диоксидом кремния при комнатной температуре переходит во фторид кремния(IV):
Под действием ультрафиолетового излучения вступает во взаимодействие с PtF6, при этом образуется смесь ClF6PtF6 и ClF4PtF6:
Получение Реакция трифторида хлора с газообразным фтором при высоких температуре и давлении:
Синтез из элементов при 350 °C и давлении 250 атм (фотохимическая активация позволяет снизить давление синтеза до 1 атм). Фторирование соединений вида Me[ClF] (Me = K, Rb, Cs). Электролиз раствора ClF3 в HF.
Применение Применяется как фторирующий агент, но используется редко, так как не имеет преимуществ перед трифторидом хлора. В США было предложено использовать его как компонент ракетного топлива, высококипящий окислитель, однако по данным на 1981 года работы по этой теме находились на стадии стендовых и лабораторных испытаний.
Токсичность Очень токсичен, ядовитый удушающий газ.
Примечания
Литература Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968.
Категория:Соединения хлора Категория:Фториды хлора