Окси́д кю́рия(IV) (диокси́д кю́рия, двуо́кись кю́рия) — бинарное неорганическое соединение кюрия и кислорода с формулой CmO, чёрные кристаллы, нерастворимые в водеLumetta G. J., Thompson M. C., Penneman R. A., Eller P. G. Curium , in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Eds.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, P. 1397—1443 ().. Молекулярная масса (для 247Cm, самого долгоживущего изотопа кюрия; для других изотопов молекулярная масса может отличаться).
Получение Разложение при прокаливании гидроксида или оксалата кюрия(IV) с медленным охлаждением на воздухе при температуре ниже 350 °C:
Может быть получен непосредственно окислением кюрия кислородом при нагревании металла на воздухе:
При повышенной температуре поверхность металлического кюрия на воздухе покрыта окисной плёнкой, состоящей главным образом из оксида кюрия(IV).
Окисление оксида кюрия(III) при нагреве и медленном (несколько дней) охлаждении в кислороде:
Физические свойства Оксид кюрия(IV) образует чёрные кристаллы , структура типа флюорита. Кристаллографическая плотность около 12,0 г/см3. Вследствие радиоактивного распада кюрия происходит постепенное «распухание» решётки.
Не растворяется в воде и органических растворителях.
Химические свойства Реагирует с минеральными кислотами с образованием растворов солей кюрия(III). Разлагается при температурах выше 380 °C до CmO1,95; выше 450 °C происходит быстрая декомпозиция до Cm2O3 через ряд промежуточных оксидов (CmO1,81 со структурой типа флюорита и Cm7O12 с ромбоэдрической решёткой).
Применение Изготовление изотопных источников тока. Мишени для получения транскюриевых элементов.
Токсичность Как и все соединения кюрия, проявляет сильную радиотоксичность.
Примечания
Литература
Категория:Соединения кюрия кюрия