Пероксотетрасульфат калия () — неорганическое вещество, с химической формулой K2S4O14, или K2S4O12(O2).
Имеет вид бесцветных триклинных кристаллов.
Молекулярная масса (в а. е. м.): 270,31, температура разложения 200 C°, при этом образует кислород и дисульфат калия. Плотность: 2,48 (20 °C, г/см³, состояние вещества — кристаллы).
Химические характеристика Образуется в результате реакции взаимодействия пероксодисульфата калия и оксида серы(VI) с образованием пероксотетрасульфата калия; реакция протекает над олеумом: Образуется как: K2S2O8 + 2SO3 → K2S4O14.
Также образуется при реакции пероксидисульфата калия с сернистым газом: K2S2O6(O2) + 2SO2 → K2S4O12(O2).
Растворимость В г/100 г растворителя (вода): 1,7 (0 °C); 2,9 (10 °C); 4,8 (20 °C); 6,1 (25 °C); 7,6 (30 °C); 11,4 (40 °C); 16,8 (50 °C); фтороводород: легко растворим; этанол: не растворим.
Реакции вещества Окисляет N,N-диметиланилин в орто-сульфат, который при кипячении с соляной кислотой дает 2-диметиламинофенол (выход 40 %). Окисляет салициловый альдегид в гентизиновый альдегид. В присутствии ионов серебра расщепляет вициальные гликоли до кетонов и альдегидов. В щелочном растворе количественно окисляет иодид калия до иодата. В подкисленном водном растворе медленно окисляет иодид калия до иода, реакция ускоряется нагреванием или добавлением катализаторов (солей железа(II)). Показатель преломления (для D-линии натрия) — 1,461 при 20 °C.
Литература ГОСТ 4146-74 «Реактивы. Калий надсернокислый. Технические условия».. Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 130—131. Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 69. Справочник химика. Т. 2. — Л.-М.: Химия, 1964. — С. 84—85. Токсикологический вестник. — 2003. — № 2. — С. 34 (токсичность). Успехи химии. — 1965. — Т. 34. — № 12. — С. 2119—2120 (термический распад).
Категория:Химия