Сульфа́ты — соли серной кислоты H2SO4, а также (в органической химии) сложные эфиры серной кислоты —диалкилсульфаты R−O−SO2−O−R и алкилсульфаты Н−O−SO2−O−R.
Классификация Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO, образуют три ряда солей: нормальные, или средние соли (собственно сульфаты, например, сульфат калия K2SO4); кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H+, например, гидросульфат натрия NaHSO4); осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO группы ОН, например, Cu(OH)SO
Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов (BaSO4, RaSO4); сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO4, SrSO4) и сульфат свинца плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются. Внешне сульфаты имеют светлый оттенок и обычно обладают некоторой степенью твердости.
Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют . Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M+M3+(SO4)·12H2O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов MM2+(SO4)·6H2O называют шенитами, или солями Туттона.
Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли дисерной кислоты):
.
Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксидов серы (SO3, SO2), образуя оксиды металлов:
,
.
Качественные реакции Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка сульфата бария при добавлении к раствору хлорида бария:
.
Используется также осаждение белого сульфата свинца(II) при добавлении к раствору ацетата свинца(II):
.
Нахождение в природе Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит (сульфат бария), алунит (основный сульфат алюминия и калия) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод.
Примеры
Обычные сульфаты
Сульфат лития Сульфат бериллия
Сульфат натрия Сульфат магния Сульфат калия Сульфат кальция Сульфат скандия Сульфат титана(III) Сульфат титана(IV) Сульфат хрома(II) Сульфат хрома(III) Сульфат марганца(II) Сульфат железа(II) Сульфат железа(III) Сульфат меди(I) Сульфат меди(II) Сульфат цинка Сульфат мышьяка(III) Сульфат рубидия Сульфат стронция Сульфат серебра Сульфат цезия Сульфат бария Сульфат нептуния(IV)
Гидросульфаты
Гидросульфат лития
Гидросульфат натрия
Гидросульфат калия
Основные сульфаты Основной сульфат меди(II)
Прочие сульфаты
Сульфат ванадила
Сульфат димагния-дикалия Сульфат уранила-дикалия
См. также Сульфаты (минералы) Органические сульфаты
Литература . .
Категория:Соединения серы