Гидра́ты (от «вода») — продукты реакции гидратации — присоединения воды к молекулам, атомам или ионам, протекающей без разрушения молекул воды. Взаимодействие при этом протекает за счёт электростатических и ван-дер-ваальсовых взаимодействий, также может приводить к образованию координационных или водородных связей. По агрегатному состоянию выделяют газообразные, жидкие и твёрдые гидртаты; последние называют кристаллогидраты. Образование гидратов происходит при растоворении веществ в воде, электролитической диссоциации, взаимодействии твёрдых веществ с парами воды с включением воды к кристаллическую структуру и других процессах.
История названия Этот термин раньше широко применялся для всех соединений, выделяющих воду при нагревании. Так, NaOH называли гидратом окиси натрия. Однако сейчас гидратами называют только соединения, в которых молекула воды присутствует в виде отдельной структурной единицы.
Примеры Кристаллогидраты — медный купорос CuSO4 · 5H2O, дигидрат щавелевой кислоты H2C2O4 · 2H2O, октагидрат гидроксида бария Ba(OH)2 · 8H2O, моногидрат глюкозы C6H12O6 · H2O. Газовые гидраты (клатраты) — гидрат хлора 8Cl2 · 46H2O, гидрат метана 8CH4 · 46H2O; молекулы воды («хозяева») образуют кристаллическую решетку в виде многоугольника, а молекулы газа («гости») находятся внутри него. При атмосферном давлении кристаллизуются, как правило, при отрицательных температурах. Гидраты диссоциированных катионов в растворе — гидрат катиона водорода (гидроксоний) H3O+, гексаакваалюминий [Al(H2O)6]3+. Псевдогидраты — соединения, в которых все или часть связанных молекул воды превращаются в гидроксид-ионы или ионы гидроксония, например, Sr(BO2)2 · 4H2O по существу представляет собой Sr[B(OH)4]2, а HClO4 · H₂O — H3O+ClO.
См. также
Гидратация Сольватация Гидрат метана Гидраты природных газов Кристаллогидраты
Примечания
Литература