Гепте́ны — общее название для изомерных органических соединений состава CH, относящихся к алкенам.
Строение Структура гептенов содержит последовательность из семи атомов углерода (С), одна из связей между которыми двойная; кроме связей С–С и С=С атомы углерода имеют связи с атомами водорода, при этом углерод имеет валентность равную 4 (образует 4 связи с другими атомами, двойная связь в этом случае считается как две связи). Гептены различаются между собой: строением углеродного скелета — последовательностью, в которой семь атомов углерода связаны между собой; положением двойной связи в углеродном скелете, которое отражается в названии соединений числом (локантом) при суффиксе -ен; в ряде случаев, конфигурацией двойной связи, которая определяется различными способами расположения заместителей при ней (цис-/транс- и E/Z-конфигурации).
К основным линейным изомерам гептенов относятся: гептен-1 CH=CH-CH-CH-CH-CH-CH цис-гептен-2 CH-CH=CH-CH-CH-CH-CH транс-гептен-2 CH-CH=CH-CH-CH-CH-CH цис-гептен-3 CH-CH-CH=CH-CH-CH-CH транс-гептен-3 CH-CH-CH=CH-CH-CH-CH
Кроме того, существуют многочисленные разветвлённые изомеры, включая: 2-метилгексен-1 CH=C(CH)-CH-CH-CH-CH 3-метилгексен-1 CH=CH-CH(CH)-CH-CH-CH 4-метилгексен-1 CH=CH-CH-CH(CH)-CH-CH 5-метилгексен-1 CH=CH-CH-CH-CH(CH)-CH 2-метилгексен-2 CH-C(CH)=CH-CH-CH-CH 3,3-диметилпентен-1 CH=CH-C(CH)-CH-CH 2,3-диметилпентен-1 CH=C(CH)-CH(CH)-CH-CH
Физические и химические свойства При нормальных условиях гептены представляют собой бесцветные жидкости, нерастворимые в воде и хорошо растворимые в органических растворителях. Температура плавления линейного гептена-1 составляет около −119 °C, а температура кипения около 94 °C. Плотность гептена-1 — 0,697 г/см. Физические свойства изомеров гептена различаются в зависимости от строения углеродного скелета и положения двойной связи.
По своим химическим свойствам гептены проявляют реакционную способность, характерную для алкенов. Они вступают в реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления, полимеризации и др.
Получение и применение Гептены могут быть получены различными способами: дегидрирование соответствующих алканов (гептанов); дегидратация соответствующих спиртов (гептанолов); крекинг более тяжёлых углеводородов; олигомеризация более лёгких алкенов.
Коммерческий продукт представляет собой жидкость, которая является смесью изомеров. Гептены используются в качестве: добавки в смазочные материалы; катализаторов; поверхностно-активных веществ; промежуточных продуктов в органическом синтезе; компонентов для производства полимеров.
Литература Carl Schaschke, 2014, Словарь химической инженерии, Oxford University Press.
Г. И. Никишин, Ю. Н. Огибин и Л. Х. Рахматуллина, 1975, 'Реакции 1-гептена с уксусной и пропионовой кислотами, инициируемые пероксидисульфатом', Известия Академии наук СССР, Серия химическая, том 23, стр. 1479–1483
Ю. Д. Шенин, Т. В. Котенко и А. Н. Егоренкова, Нистатин. IV. 1969, Гептаеновый компонент образцов нистатина-нурсимицина, Химико-фармацевтический журнал, том 3, стр. 631–634
Nicholas E. Leadbeater, Cynthia B. McGowan, 2013, Эксперимент 2: Получение гептена из 2-бромгептана реакцией элиминирования второго порядка, Лабораторные эксперименты с использованием микроволнового нагрева, глава 3
Е. С. Мортиков, М. И. Розенгарт и Б. А. Казанский, 1968, Дегидроциклизация н-гептенов в условиях импульсной системы и в обычной проточной установке, Известия Академии наук СССР, Серия химическая, том 17, стр. 95–98 (1968)
Категория:Алкены