Сульфа́т аммо́ния-желе́за(II) (соль Мо́ра) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH4)2(SO4)2. Вещество активно применяется в аналитической химии. Принадлежит к солям Туттона.
Название Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879). Он послужил популяризатором использования этой соли и внёс большой вклад в аналитическую химию.
Нахождение в природе
В природе сульфат аммония-железа встречается в виде редкого минерала .
Физические свойства
Химическая формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O (или Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна безводного вещества в воды при 20 °C. В кислотной среде растворимость несколько больше. Растворяется в этаноле.
В связи с восстановительными свойствами Fe(II), вещество медленно окисляется на воздухе, гигроскопично и подвержено воздействию света. Разлагается при температуре от 100 до 110 °C. Парамагнетик.
Получение В лаборатории получают выпариванием раствора свежеприготовленного сульфата железа, к которому был прилит насыщенный горячий раствор сульфата аммония: FeSO4 + (NH4)2SO4 -> Fe(NH4)2(SO4)2
Применение Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях как удобная форма препарата железа(II): для определения концентрации (титра) перманганата калия в растворах, при определении концентраций хрома и ванадия в растворах этилового спирта и эфира. В растворах ион Fe2+ даже слабыми окислителями легко окисляется до Fe3+.
Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения.
Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.
См. также Сульфат аммония-железа(III)
Примечания
Категория:Соли аммония Категория:Сульфаты Категория:Соли железа Категория:Соединения железа по алфавиту Категория:Двойные соли Категория:Именные реактивы