Нитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от «карандаш» ← «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.
Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Канцерогенные свойства нитрата серебра тщательно не изучены.
Не образует кристаллогидратов.
Получение Нитрат серебра(I) может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O. 3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + NO ^ + 2H2O
Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора.
Физические свойства Плотность — Температура плавления — энтальпия плавления . При температуре выше начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при разлагается полностью. Теплоёмкость Энтальпия образования { Энтропия .
Хорошо растворим в воде, растворимость при с ростом температуры растворимость растёт ( в присутствии азотной кислоты резко снижается.
Другие растворимости (при в метиловом спирте — ; в этиловом спирте — ; в ацетоне — ; в пиридине — . Хорошо растворим в ацетонитриле.
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом из-за избытка кислой среды азотной кислоты.
При комнатной температуре образует кристаллы . При температуре выше переходит в кристаллы . Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль.
Химические свойства Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра(I), нерастворимого в азотной кислоте, также цвет изменяется с ослаблением силы галогенов (бромид серебра - светло-желтый, иодид серебра - жёлтый), из которых только хлорид серебра растворяется в аммиаке:
HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3, NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3NaBr + AgNO3 -> AgBr v + NaNO3NaI + AgNO3 -> AgI v + NaNO3AgCl + 2NH3*H2O -> [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов, сульфатов, карбонатов, сульфитов и хроматов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
2AgNO3 -> [350~^\circ\text{C}] 2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2. Серебро вытесняется из раствора металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее 2AgNO3 + Cu -> 2Ag v + Cu(NO3)2
Реагирует с щёлочью с образованием оксида серебра(I):
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O,
при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при образуется гидроксид серебра:
AgNO3 + KOH ->[-50 ^{\ce{o}}\ce{C}][\ce{C2H5OH}] AgOH v + KNO3. Реагирует с аммиаком с образованием комплекса: AgNO3 + 2NH3*H2O -> [Ag(NH3)2NO3] + 2H2O
Применение Нитрат серебра применяется: в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра; в аналитической химии как реактив на хлориды; в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов, в производстве фотоэмульсий; в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.
Использование в медицине
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавокБельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы . — dermatolog.guru.Аптечные старожилы // alhimik.ru.
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Особенности обращения, биологическое действие Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — для кроликов — ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — ПДК в воде — (с обязательным контролем по ионам серебра). Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76. Как и все нитраты, является сильным окислителем. Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.
Галерея
Примечания
Литература
Ссылки
Аптечные старожилы .
Категория:Антисептики и дезинфицирующие средства серебра Категория:Соединения азота по алфавиту Категория:Фотографические реактивы