Хло́ристая кислота́ (, HClO2) — одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.
Свойства Хлористая кислота НClO2 в свободном виде не выделена, существует лишь в разбавленном бесцветном водном растворе, в котором быстро разлагается:
Ангидрид этой кислоты неизвестен.
Проявляет окислительные свойства, образуя хлор с концентрированной соляной кислотой:
Может окислиться перманганатом калия в кислой среде:
Получение Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия диоксида хлора ClO2 со щёлочью:
А также по реакциям:
Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:
Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.
Примечания
Литература Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001 Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994
Ссылки
Категория:Неорганические кислородсодержащие кислоты Категория:Соединения хлора Категория:Хлориты