Фтори́ды азо́та — неорганические соединения азота со фтором. Известны трифторид азота NF, дифтордиазин NF, тетрафторгидразин NF. Иногда к этой группе относят также азид фтора N3F, а также оксифториды и фторхлориды азота, фторамины (нитрозилфторид NOF, нитрилфторид (NO2)F, трифтораминоксид NOF3, нитроксифторид NO3F, дифторамин NHF2, хлородифторамин NClF2, дихлорофторамин NCl2F, фторамин NH2F). Попытки синтезировать NF потерпели неудачу.
Физические свойства Фториды азота — бесцветные газы со специфическим запахом. СоединениеФормула плавления, °C кипения, °CЭнтальпия образования, кДж/мольТрифторид азотаNF3−206,8−129−131,7ТетрафторгидразинN2F4−161,5−74,2−22Дифтордиазин (цис-изомер)N2F2−195−105,762Дифтордиазин (транс-изомер)N2F2−172−111,467,3
Химические свойства Фториды азота термически неустойчивы, при нагревании до температуры 100—300 °С разлагаются (NF3 только в смеси с газами-восстановителями или парами воды, взрываясь):
Гидролизуются водой, N2F4 и N2F2 при нагревании. Сильные окислители, реагируют со многими металлами и неметаллами, оксидами, солями и органическими соединениями. NF3 под действием сильных фторокислителей образует соли тетрафтораммония NF4+; для других фторидов азота также известны катионные формы: N2F3+, N2F+.
Получение NF3: электролиз расплава NH4HF2. N2F4: реакция NF3 с углеродом. N2F2: реакция фтора с азидом натрия.
Применение Фторирующие агенты в органическом и неорганическом синтезе. Окислители, в том числе для ракетного топлива.
Примечания
Литература
Азот Категория:Галогениды азота Категория:Ракетное топливо Категория:Газы