Хлори́д ме́ди(II) (в просторечии - хло́рная ме́дь, химическая формула — CuCl2) — неорганическая бинарная медная соль соляной кислоты (может рассматриваться как медный галогенид).
При стандартных условиях, безводный хлорид меди(II) — желто-коричневые кристаллы без запаха.
Образует кристаллогидраты вида CuCl·nHO.
Физические свойства Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы .
При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: .
Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен.
Химические свойства 1) Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли: CuCl2 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 v + 2 NaCl
2) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком: CuCl2 + Zn -> ZnCl2 + Cu v
3) Реакции ионного обмена с другими солями (при условии, если образуется нерастворимое вещество или газ): CuCl2 + 2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 AgCl v
4) Взаимодействие с элементарной медью в солянокислом растворе при нагревании, с образованием хлорида меди(I), постепенно переходящего в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:
CuCl2 + 2Cu -> 2CuCl v
CuCl + HCl -> H[CuCl2]
При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I), постепенно темнеющую во влажном воздухе из-за окисления. 5) Взаимодействует с хлоридами, образуя гексахлородикупраты(II), иногда именуемые трихлорокупраты(II) и тетрахлорокупраты(II):
2CuCl2 + 2Cl^- <=> [Cu2Cl6]^2- CuCl2 + 2Cl^- <=> [CuCl4]^2-
Например, возможно образование гексахлородикупратов(II) и тетрахлорокупратов(II) (при смешении веществ в соответствующих стехиометрических отношениях):
2CuCl2 + 2KCl -> K2[Cu2Cl6] CuCl2 + 2NaCl -> Na2[CuCl4]
6) При сильном нагревании, вещество переходит в хлорид меди(I), отщепляя хлор: 2CuCl2 -> 2CuCl + Cl2 ^
7) Является слабым окислителем. Например, способен окислять оксид серы(IV) до серной кислоты: 2CuCl2 + SO2 + 2H2O -> 2CuCl + 2HCl + H2SO4
8) Является катализатором в некоторых органических и неорганических реакциях. Например, в окислении хлороводорода кислородом: 4HCl + O2 ->[t, CuCl2] 2Cl2 + 2H2O Получение В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).
Промышленные способы получения хлорида меди(II):
1) Хлорирование сульфида меди(II): CuS + Cl2 ->[300-400^oC] CuCl2 + S
или хлорирующий обжиг: CuS + 2NaCl + 2O2 ->[350-360^oC] CuCl2 + Na2SO4
Лабораторные способы получения хлорида меди(II): 1) Взаимодействие металлической меди и хлора: Cu + Cl2 -> CuCl2
2) Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой: CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O
3) Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации): Cu(OH)2 + 2 HCl -> CuCl2 + 2 H2O
4) Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой: CuCO3 + 2 HCl -> CuCl2 + CO2 ^ + H2O
5) Растворение меди в царской водке: 3Cu + 2HNO3 + 6HCl ->[30-50^oC] 3CuCl2 + 2NO ^ + 4H2O
6) Взаимодействие сульфата меди(II) и хлорида натрия (реакция обратима, равновесие может быть смещено вправо при сильном охлаждении)): CuSO4 + 2NaCl <=> CuCl2 + Na2SO4 v
7) Взаимодействием хлорида бария и сульфата меди(II): BaCl2 + CuSO4 -> CuCl2 + BaSO4 v Применение Меднение металлов (покрытие металлов тонким слоем меди); Катализатор для крекинга; Декарбоксилирование; Протрава при крашении тканей.
Безопасность Хлорид меди(II) высокотоксичен. Представляет угрозу для окружающей среды. При пероральном потреблении в больших дозах может вызвать отравление медью, сопровождающееся головной болью, диареей, падением кровяного давления и жаром.
Примечания
Литература
Категория:Соединения меди М Категория:Неорганические вещества Категория:Бинарные соединения