Бромид кадмия () — неорганическое химическое вещество с формулой CdBr2, твёрдое при нормальных условиях, кристаллы. Гигроскопично и хорошо растворимо в воде Гринвуд Н, Эрншо А. "Химия элементов" в 2 т. М.:Бином, 2008. Т.2, стр. 532, 535-537 .
Высокая растворимость в воде отчасти объясняется образованием аква- и гидроксокомплексов кадмия. Хорошо растворим в этаноле, ацетоне и других органических растворителях.
Характер связи в соединении существенно ковалентный (некоторые авторы описывают его как преимущественно ковалентный, некоторые - как "бесспорно ковалентный" , реже - как "бесспорно ионный").
Типичные слоистые кристаллические решётки можно описать, как ионные .
Водные растворы бромида кадмия содержат частицы Cd2+, CdBr+, молекулы CdBr2, [CdBr3]- и [CdBr4]2- Коттон Ф, Уилкинсон Дж. "Основы неорганической химии". М.:Мир, 1979. Стр. 408.
В больших концентрациях весьма токсично, наряду с другими соединениями кадмия.
Получение и применение Бромид кадмия может быть получен: непосредственным взаимодействием кадмия с бромом при нагревании; действием ледяной уксусной кислоты и ацетилбромида на ацетат кадмия; растворением оксида кадмия в бромоводородной кислоте с дальнейшим выпариванием продукта реакции в инертной (например, гелиевой) атмосфереPradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
Реакции в водных растворах ведут к получению гидратов. Так же нужно учитывать образование комплексов кадмия с бромид-ионами (причём устойчивых в водных растворах). .
Используется в производстве фотоплёнки, а также в литографии.
Примечания
Категория:Соединения кадмия К Категория:Галогениды металлов Категория:Фотографические реактивы
Категория:Соли кадмия